The část chemie , která se zabývá relativní koncentrace chemických látek v reakcích se nazývá stechiometrie . Pracovní problémy stechiometrie je dobrá praxe vám pomůže naučit základní chemii . Aceton je jeden možný příklad . Pokud máte reakci zahrnující aceton , kde víte, že množství produktu v rovnováze , v množství acetonu zbývající v rovnováze a rovnici reakce , můžete pracovat zpětně zjistit, kolik aceton musí být původně přítomen. Návod
Stránka 1
Zapište chemickou rovnici reakce, která probíhá . Kysele katalyzovaná bromace acetonu , například , je následující :
C3H6O + Br2 — & gt ; C3H5BrO + HBr
2
Určete poměr molekul acetonu do molekul organického produktu . V kysele katalyzované bromací acetonu , například , trvá jednu molekulu acetonu , aby se jednu molekulu bromacetonu , takžepoměr je 1 : . 1
3
znásobení počtu molů produktu v na rovnováze poměrem . Pokud tam jsou 100 milimolů bromacetonu v rovnováze , například , měli byste vynásobit 1 k získání 100 milimolů acetonu potřebné , aby byly .
4
Přidat počtu molů acetonu zbývajících v rovnováze se váš výsledek z prvního kroku . Pokud existuje 50 milimolů acetonu zbývající v rovnováze , například, že by to přidat do 100 k získání 150 milimoly původně přítomen .
5
Rozdělit konečný počet molů celkového objemu počáteční roztoku ( měřeno v litrech ), pro získání počáteční koncentrace acetonu . Pokud jste začali s 500 ml roztoku , například , měli byste převést 500ml litry vydělením 1000 získat 0,5 , pak rozdělí počet molů ( 0,15 ), acetonu o tuto částku získat počáteční koncentraci 0,3 mol za litr.