atomový orbital je matematická funkce, která popisuje pravděpodobnost výskytu elektronu je v konkrétní oblasti kolem jádra. Existují čtyři základní typy orbitalů – S, P , D a F – , které popisují různé lokality pro oddělené elektrony. Orbitals vyplnit velmi specifické , aby se prodlužuje z jádra na jednotlivé položky , což je důvod, proč různé prvky mají různé vlastnosti . S Orbital
S orbital , který je kulatý, je nejzákladnější okružní. Je zde prostor pro dva elektrony v orbital , které jsou zastoupeny v periodické tabulce valkalických kovů a kovů alkalických zemin . Kromě toho , vodík a hélium vyplnitS orbitální , protože nemají více než dva elektrony . S orbitální jepouze oběžná typ, který má anti- uzel ve středu jádra . Všechny ostatní orbitaly vyhnout jádro kvůli uzlu vlny v jádře , který způsobuje točivý moment od něj .
P Orbital
Další okružní typP orbitální , který má kolmo orientovaný trojitý činka tvar . Každá činka lalok se orientuje v hlavních šesti směrů v trojrozměrném prostoru. Činky mají bod dotyku na jádra . Je zde prostor pro šest elektronů v P orbitalů . P orbitální odpovídá post přechodových kovů , metaloidů , nekovů , halogeny a vzácné plyny na periodické tabulce .
D Orbital
D orbitální má pět samostatných laloků. Čtyři z laloků jsou složeny z hruškovitého tvaru žárovky , které leží v jedné rovině s jejich tangenciálním bodu jádra . Tyto laloky zaujímají tři základní trojrozměrné letadla , stejně jako jedna tečná rovina . Konečná lalok se skládá z anuloidu se dvěma hruškovitého tvaru žárovky na ose . K dispozici je salonek pro 10 elektronů vD orbital , které odpovídají přechodných kovů .
F Orbital
F orbital má sedm samostatných laloků uspořádányvelmi komplikovaný tvar . F orbital má dostatek prostoru pro 14 elektronů, které odpovídají lanthanoidů a aktinidů vnitřních přechodových kovů .
Teoretické orbitalů
je technicky pětina typ orbitální stejně . Tato pátá orbitální se týká větších teoretických orbitalů , které drží elektrony na teoretické části .