V časném 1800s , chemici si všiml, že když prvky jsou uspořádány podle atomové hmotnosti nebo hmotnosti , které vykazují pravidelné , periodické , opakování chemických vlastností a fyzikálních vlastností . Tabelární forma periodické tabulky se pokusí , aby se vešly na různorodý soubor prvků do logické struktury . První periodická tabulka byla vyvinuta Julius Meyer a Dmitrij Ivanovič Mendělejev v roce 1869 . V 21. století ,periodická tabulka pokračuje v růstu i nové prvky jsou objeveny a přidány . Organizace
V roce 1913 ,moderní periodická tabulka prvků byla vytvořena, když Henry Moseley uspořádány prvky podle počtu protonů v jádře . Tabulka pořádá rostoucím atomovým číslem nabídla přesnější a přesnější uspořádání . Prvky jsou mapoval ve sloupci s názvem skupiny nebo rodiny . Jeden nebo dva dopisy jsou používány k označení jednotlivých prvků . Každý prvek v rodinných akcií chemické a fyzikální vlastnosti s ostatními členy .
Skupiny
Každý sloupec v periodické tabulce je klasifikován jako skupiny podobných prvků s mnoha společné charakteristiky . Skupina 1 obsahuje měkké , stříbřité , alkalické kovy, jako je lithium , sodík a draslík . Ve vzácných případech , jako například v jádře Jupitera , vodík se může státalkalický kov . Skupina 2 zahrnuje kovy alkalických zemin , včetně hořčíku a radia . Ostatní členové hlavních skupin jsou : bor , uhlík , dusík , chalkogen a halogen , stejně jako vzácné plyny . Ostatní skupiny jsou tzv. přechodové kovy .
Vzory
Periodická tabulka je dále organizována do tří bloků prvků s podobnou konfigurací valenčních , nebo elektrické pozitivní nebo záporné náboje elektronů v atomu vnějšího pláště z oběžné dráhy . Poplatky stanovení reaktivity s jinými prvky za vzniku sloučenin . Vodorovné řady prvků, se nazývají období . Každý prvek v celé řadě obsahuje ještě jeden elektron a proton . Stěhování po celé řadě ,navíc elektron ovlivňuje reaktivitu prvku . Prvky periodicky morph z kovových na nekovových vlastností , dokud není dosaženostabilní , nereaktivní elektronová konfigurace . Přidání dalšího elektronu jeprvek reaktivní a znovu kovové .
Periodicita
uspořádání prvků v periodické tabulce ukazuje periodicitu elementárních vlastností . Schopnost prvků, které tvoří společnou Valent , iontové vazby s ostatními prvky jsou založeny na pravidelné opakování valenčních elektronových konfigurací . Atomy tvoří stabilní sloučeniny tím, že se , sdílení nebo přijetí valenční elektron , dokud oba atomy tvoří kompletní , plně vnějšího pláště . Elektronegativita prvku a reaktivita klesá , jak budete pohybovat svisle dolů sloupce . Velmi elektronegativní atomy snadno přijímat vazebných elektronů , ale ne snadno sdílet je na reaktivní kovalentními vazbami . Fyzikální vlastnosti, jako je tání a bodu varu stoupat , zatímco vy jdete dolů sloupec skupiny.