Titrační experimenty jsouvelmi užitečné a obvyklá metoda zaměstnán v chemické laboratoři . Ty vám umožní najít neznámé koncentrace reaktantu a často spoléhají na využití indikátoru , která ohlásila dokončení reakce . Správné laboratorní praxe je důležité v těchto experimentech , neboť vyžadují přesné měření objemu . Titrace
Cílem postupu titrační je najít neznámé koncentrace známého reaktantu reakcí s jinou reaktantu již známé koncentraci . Vzhledem k tomu, že dvě látky na sebe vzájemně působí , když jsou kombinovány , v určitém okamžikucelý objem reakční složky neznámého spojení je spotřebováno při reakci , a to koncový bod je signalizován viditelné nebo měřitelné změny v reakčním roztoku . V tomto bodě , protože přesné objemy obou roztoků používaných jsou nyní známy , lze vypočítat neznámou koncentraci .
Titrace Experiment
postup titrace , objemy z obou reakčních složek se měří se . Reaktant o známé koncentraci se obvykle umístí do byrety apřesný objem reakční složky neznámého spojení je umístěn do kádinky nebo Erlenmeyerovy baňky pod byrety . Indikátor je umístěn do kádinky nebo baňky (nebo jiným způsobem se používá k měření změn děje v reakčním roztoku ) . Reaktant v byrety se pomalu přidá do kádinky nebo baňky adoplnění se okamžitě zastaví, když je dosaženokoncového bodu titrace .
Acidobazická titrace
Titrace zahrnující kyseliny a báze jsou velmi časté . V těchto experimentech , a to buďkyseliny nebo báze neznámé koncentrace se nechá reagovat s bází nebo kyselinou , v tomto pořadí, o známé koncentraci . Když se kyselina a báze neutralizuje navzájem apH roztoku je v úzkém rozmezí , indikátor , který je v reakčním roztoku mění barvu , signalizace koncový bod titrace . Přesný bod , ve kterém se vyskytujekoncový bod , závisí na tom, jak
silné nebo slabéreakce kyseliny a báze jsou .
PH
Acidobazické titrace se spoléhají na měření pH . Stupnice pH , která je od 0 do 14, jezpůsob, jak měřit , jak jsou přítomny v roztoku mnoho hydronium ionty . Řešení s vysokou koncentrací iontů hydronium se říká, že kyselé a mají pH nižší než 7 , a zároveň řešení s nízkou koncentrací iontů hydronium se říká, že základní a má pH nad 7 . Bude Indikátory používané v acidobazických titrací vykazují konkrétní změna barvy v úzkém rozmezí hodnot pH .