Je přirozené , když přemýšlel o množství látky , přemýšlet o tom, kolik to váží a kolik místa zabírá . Nicméně, protože hustoty různých látek lišit , objem a hmotnost jsou velmi dobré pokyny pro množství . Malý, hustý objekt může vážit hodně , a mají více molekul látky , než velké , duté objektu . K uspokojení potřeb vědeckého výpočtu , chemici a fyzici definoval “ krtka “ jako míra množství látky . Jeden krtek se rovná přibližně 6,022 krát 10 na 23. atomů elektráren nebo molekul . Molární hmotnost látky je definován ve vztahu k mol . Definice
Molární hmotnost jepoměr, který se používá pro konverzi měření masovou na množství látky . Toto množství je vyjádřeno jako počet částic , jako jsou atomy , molekuly nebo ionty . Je topoměr mezi hmotností něco a počtu částic, které ho tvoří . To je obvykle vyjádřeno v gramech na mol , často psáno g /mol .
Experimental Setup
Molární hmotnost má velký význam při nastavování experimentu . Pokud testujete zásady, které zahrnují specifické množství látky ,molární hmotnost vám umožní zjistit, kolik byste měli vážit se na vaší váze. Jako příklad , zvažovat experiment vyzývající 2 moly čistého uhlíku . Protože víte, že uhlí má molární hmotnost 12,01 g /mol , stačí vynásobit tuto hodnotu o 2 moly zjistil, že je třeba navážit 24,02 g uhlíku .
Experimentální analýza
molární hmotnost je také užitečná při analýze výsledků experimentů . Pokud jsou dva stejné množství molů různých látek zaujímají různé objemy , pak to znamená, že molekuly látky s větším objemem je větší než molekuly látky s menším objemem .
Mass Procenta Výpočty
molární hmotnost je také použita pro určení , jaké procento každý daný prvek ve sloučenině přispívá k celkové hmotnosti sloučeniny . Například , zvážit vzorek 28,00 g oxidu uhelnatého . Protože víme, žemolární hmotnost uhlíku je 12,01 g /mol a molární hmotnost kyslíku je 16,00 g /mol ,uhlík je odpovědný za 12.01/28.00 krát 100 se rovná 42,89 procent z celkové hmotnosti .
Předvídání molární hmotnosti
molární hmotnosti atomů mohou být také použity k zjistit přesné molekulové hmotnosti složitých molekul bez experimentovat na nich přímo . Přidáním molární hmotnosti pro každý atom, který tvoří molekulu , zjistíte, co je molární hmotnost molekuly jako celku je .