soubor pravidel , kterými se řídí pojmenování chemických sloučenin byla standardizována , po celém světě , od vědeckého orgánu Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii. Účelem těchto pravidel je zajistit, aby chemické názvy jsou pochopitelné vědci jakékoliv národnosti a jazyka. Název sloučeniny také obecně poskytuje některé informace o make-up sloučeniny . Zatímco není tam žádný přísný systém memorování těchto jmen , protože tam je tak mnoho, porozumění kontextu , kdyzejména předpona nebo přípona slouží vám pomůže určit správný název dané sloučeniny . Pokyny
kov na nekovových sloučenin
1
Seznam jméno kovového prvku první , beze změny .
2
Seznam jméno neželezného prvku druhého a přidat přípona -ide . Například ,sloučeniny obsahující prvky sodík a chlor se stává : . NaCl chlorid sodný
3
Přidej příponu -ic nebo -ous do kovového prvku v případě, že má více než jeden možný iont . Přípona -ic se používá pro vyšší nabitý iont apřípona -ous se používá pro nižší nabitý iont . Například FeF je železo fluorid , kde FeF ( 2 ) se stává železného fluorid a FeF ( 3 ) se stane železitý fluorid .
Nekovový na nekovových sloučenin
4
Objednejte si jméno chemické sloučeniny, která uvádí prvek nejvíce vlevo na periodické tabulce nejprve v názvu .
5
Přidat příponu -ide na konci druhého prvku .
6
přidat předponu k prvnímu prvku znamenat počtu atomů , které obsahuje . Předpony jsou: mono, di , tri , tetra , penta , hexa , hepta Okta , Nona a deka , vzestupně v pořadí od 1 do 10. Například , N (2) O (5) se nazývá dusný pentoxide
Ionty
7
Použít název prvku plus “ ionty “ pro jediný atom kationty (kladné ionty) . Například , Na ( + ) = sodíkových iontů .
8
Přidejte -ide příponu na jediném atomu aniontu ( záporných iontů ) a slovo “ iontový „. Například O (2 ) = oxid ion .
9
Přidat příponu -ite na oxyanions ( anionty obsahující O) s několika atomy kyslíku a předpony -ate pro ty s větším počtem . Například , NO (2) (1 ) se nazývá dusitan , protože má náboj negativní jediný dva O atomy . NE ( 3) (1 ) se nazývá nitrát , protože jeanion s negativními nabíjení 1 a tři O atomů.
10
Najeďte kladně nabitý iont první a záporně nabitý iont druhé při pojmenovávání polyatomic ionty s prvky obou poplatků .
kyseliny
11
Přidejte příponu hydro- a prefix -ic kyselinám , které obsahují vodík a halogen a přidejte slovo “ kyseliny. “ Například , HCl se stává kyselina chlorovodíková .
12
Přidejte příponu -ous a slovo “ kyselina “ na polyatomic ionty , když obsahující vodík a několika atomy kyslíku . Například HNO (2) se nazývá kyselina dusného .
13
Přidejte příponu ic a slovo “ kyselina “ se polyatomic ionty , když obsahuje vodík a mnoho atomy kyslíku . Například HNO (3) se nazývá kyselina dusičná .