Atom obsahuje kladně nabité protony a neutrálně nabité neutronů v jádře a záporně nabité elektrony orbitalů obklopujících jádro. Prvky na periodické tabulky prvků jsou uvedeny v pořadí podle jejich atomových číslech . Atomová čísla označují , kolik protony a elektrony ( )atom obsahuje . Atomová hmotnost , také zobrazeno na periodické tabulce , jekombinace počtu protonů /elektronů a neutronů . Izotop Definice
Pokud atom získá nebo ztratí elektrony , stává se negativně nebo pozitivně nabitý iont . Jestliže atom získá nebo ztratí neutrony , zachovává neutrální náboj , protože počet protonů a elektronů zůstává ještě . Tyto neutrálně nabité verze prvků, se nazývají izotopy . Vzhledem k rozdílu v neutronů ,atomová hmotnost izotopu se bude lišit od prvku, aleatomové číslo zůstane stejné.
Nomenklatura
Izotopy jsou pojmenovány po prvcích , které jsou založeny na , s pomlčkou číslem následujícím , který ukazuje, atomové číslo hmotnosti izotopů . Číslo hmotnost je prostěatomová hmotnost se zaokrouhlí nahoru na nejbližší celé číslo . Například kyslík má atomové číslo 8 a atomovou hmotnost 15,9994 , což činíhmotnostní číslo 16. Kyslík má tedy 8 neutrony jsou 16-8 = 8.stabilní izotop O- 18 má hmotnost řadu 18 a atomové číslo 8 , což znamená, že jsou 10 neutrony : 18-8 = 10.
přirozeně se vyskytující
Když se řekne , žeizotop je přirozeně se vyskytující , znamená to, že to nebylo člověkem. Existuje 339 přirozeně se vyskytující izotopy, které každý obsahující určitý počet protonů /elektronů a neutronů. Pokud jsou přirozeně se vyskytující izotopy jsou uvedeny v tabulce , jejich podíl hojnosti je obvykle součástí .
Stabilita
Izotopy mohou být stabilní nebo radioaktivní . Rozdíl je závislá na tom, zda je nebo není izotop se rozkládal s časem . Z 339 přirozeně se vyskytujících izotopů , 225 z nich jsou považovány za stabilní . Všimněte si, že stabilní izotopy mohou být ve skutečnosti rozpadu , ale to v tak pomalém tempu , že to považuje za zanedbatelné.