? Krystaly jsou tvořeny seskupení atomů a molekul . Tvar, barva a hustota krystalu se určuje podle toho, jak se atomy a molekuly vazby k sobě navzájem. Myšlenka krystalů vede k vyvolání vizí diamantů , rubínů , safírů , smaragdů a jiných drahých drahokamů . Ve skutečnosti však , krystaly přijít v obrovské škále barev a typů . Pevné Krystaly
Krystaly jsou vědecky známé jako krystalické pevné látky , kde částice jsou definitivní řízená opatření . Mnoho pevné látky se vyskytují v přírodě v krystalické formě , mající charakteristické geometrické tvary . Translační pohyb jesilná vnitřní síla, která drží částice uvnitř krystalu společně a zakazuje tvar mění v molekulární struktuře .
Kovalentní vazbou
kovalentní krystaly se tvoří, když dvojice elektronů jsou sdíleny s přilehlými atomy . Někdy se tento typ krystalu není zcela kovalentní , ale je to směs iontové a kovalentní . Kovalentní krystaly jsou tvrdé a nestlačitelné . Diamond a křemene útvary jsou dobře známé kovalentní krystaly . Krystaly , které obsahují nečistoty, jako je například změna železo barvy , na různé odstíny fialové , které způsobí, že jim stát ametyst krystaly .
Metallic Lepení
kovové lepení ,atom ustálí sdílení elektronů ve vnějším plášti s mnoha jinými atomy tvořit jeden velký molekulu . Atomy v rámci průběžně molekuly pohybu , což umožňuje , aby kov být vytvořeny tavením , zatloukání , ohýbání a tak dále . Bez ohledu na velikost nebo tvar z kovu , to jejeden poddajný molekula ; To je to, co dává kovu svou sílu . Kovy, jako je železo , nikl , měď , bronz , mosaz a nerez oceli jsou vytvořeny pomocí kovové vazby .
Ionic Bonding
Iontové krystaly dojít při kladné a záporné ionty přitahují navzájem vytvořit různé kostky – jako formace . Iontové krystaly mají ionty v rozích a /nebo ploch každého řady kostek v rámci struktury . Každý ironické krystal se liší ve tvaru, z jiného důvodu různé 3D příhradové formace . Nejjednodušší z nich – takový jako ti nalezený v tabulce krystaly soli – jsou tvrdé a křehké . Cesium -chlorid , který se používá k léčbě rakoviny , se skládá ze silnější a komplexnější tvorbu mříže , takže je těžší a méně křehké než krystaly soli .
Molekulární Lepení
kapaliny a pevné látky stanou krystalického prostřednictvím interakce mezi polárními molekulami . Polární molekuly mají jednu kladně nabitý konec a jeden záporně nabitý konec . Nabité molekuly seřadí na opačných koncích tvořit molekulární řetězce , pár , skupinu nebo tvar . Molekulární krystaly jsou měkké a snadno narušena ; nejsou dobré elektrické vodiče . Běžné molekulární krystalové útvary jsou suchý led , vosk , jódu a síry .