Galvanizace je proces elektrochemicky uchycení dvou kovů k sobě . Podle University of Wisconsin v Madisonu , galvanické pokovování je dosaženo pomocí elektrolýzy dvou elektrochemicky aktivních kovů . Galvanizace následuje chemické principy a dochází pomocí chemických reakcí, které probíhají v elektrochemických článků . Mnoho běžných kovů , jako například hliníku , železa , zinku a mědi , mohou být použity v těchto buňkách , které jsou spojeny s mechanismem pro přenos iontů a vodivého drátu . Tyto buňky normálně produkují elektrický proud , který opouští systém a může být použita pro napájení elektronických zařízení , ale pokud je elektrický proud do systému ,normální chování elektrochemického článku obrátí – způsobuje atomy kovu na talíř ven na jednom z kovů v systému , který pak tvoří povlak na substrátu materiálu . Oxidace a redukce v chemii
oxidačně-redukční , nebo ox – redox , jereakce , ve které jsou elektrony převedena z jednoho kovu do druhého v elektrochemickém článku . Galvanizace se vyskytuje pouze jako součást ox- redoxního cyklu elektrochemického článku . Když jsou dvě kovové desky odděleně suspenduje ve vodných roztocích , z nichž každá obsahuje stejný jako kov na desce je obklopuje , a jsou pak spojeny s iontovou mostem a vodivého drátu ,elektrochemický článek je tvořen . Různé elektronové afinity mezi dvěma kovy příčina jeden se sníží a druhá část se oxiduje . Snížená kov získá elektrony , aoxiduje kov ztrácí je . Tento přenos elektronů vytváří proud .
Elektrolýza a galvaniky
V elektrochemického článku , energie se přidá k obrácení směru , ve kterém elektrony toku a prohodí role oxidační a redukční kovů v systému . Kovu , které mají být galvanicky napovrch substrátu může být rozpuštěna ve vodném roztoku okolního substrátu . Přidaná energie a tok elektronů způsobí kovu v roztoku na talíř ven na podkladu kovu.
Kovy používané ve Galvanické pokovování
řada kovů může být elektrolyticky na základní materiál změnit chemickou odolnost , nebo chování hotového výrobku . V galvanizace ,odolné proti rezavění kovů , jako je nikl , je galvanicky na zranitelnější kov , jako železo . Nehty jsou běžně pozinkované , aby se zabránilo jejich znehodnocení ve vlhkém prostředí . Zlacení ,podobný proces umožňujeesteticky atraktivní zlatým povrchem , které se použijí na low-cost kovovém podkladu .
Vedlejších galvanického
Galvanické často zahrnuje kovy, které jsou neškodné upevněn k podkladu , ale že představují hrozbu pro lidské zdraví, pokud likvidovat jako vedlejší produkt procesu galvanické . Kadmium je často galvanicky na lodě , jak pomoci zabránit tření od snížení výkonu trupu ; Nicméně , to je takéznámý karcinogen a uvolnění životního prostředí kadmiem je nebezpečný. Chrom, stejně toxický za určitých okolností , je často galvanicky na levnější substrát poskytnout známý chrom.