Elektrony jsou malé subatomární částice s negativním nábojem , který na oběžné dráze v obálkách kolem jádra atomu . Každý obal lze považovatmnožství energie , a každá úroveň energie musí být plné elektronů před elektron pohybující se na vyšší energie pláště . Množství elektronů držených v každé nádrže se mění , a dráhy a uspořádání elektronů nejsou jako dokonale kruhových modelů běžně k vidění . Elektrony na Shell
Každý elektronový obal pojme různé množství elektronů zcela zaplnit shell. První elektronový obal pojme dva elektrony . Prvky vodíku s jedním elektronem a helia , se dvěma elektrony , jsou jedinými prvky, které mají pouze jednoho elektronu shell. Druhý plášť může mít osm elektrony . Třetí shell má 18 elektronů , a čtvrtý má 32.
Sub- Mušle
elektronové vrstvy jsou dále rozděleny do dílčích skořepin . Tyto dílčí skořápky jsou považovány za energetické hladiny v elektronovém obalu úrovně energie. Tyto dílčí skořápky jsou reprezentovány písmeny s, p , d, f . Oni si myslí, určitý počet elektronů . Například ,je skořepina má dva elektrony , ap skořepina má šest . Každá skořepina je schopna držet čtyři více elektronů než předchozí sub -shell .
Sub – Shell Notation
jsou přítomny v každé dílčí skořápky z elektronových vrstev . Napříkladprvek bor má pět elektrony . První dva elektrony se vešly do první shell na první a pouze sub – shell s. Druhý elektronový obal má tři elektrony . První dva jsou umístěny na s sub -shell , s jedním elektronem na p skořepina . Common skořepina zápis boru je 1S2 2S2 2P1 . Tento zápis ukazuje, který elektronový obal první řadou ,skořepina dopisem a kolik elektrony jsou na sub -shell s řadou .
Sub – Shell Tvar
Přestože je běžné vidět elektronové modely používají kruhové tvary k zobrazení elektrony a elektronové vrstvy , tvar oběžné dráhy je ve skutečnosti velmi odlišná. S sub -shell je ve tvaru koule . Každý p orbitalu je ve tvaru činky . Činka tvaru p orbitální pojme pouze dva elektrony . Vzhledem k tomu, ap orbital může mít šest elektrony celkem , pro AP orbitální být plný musí existovat tři činka tvary zámkové ve středu.
Electron Cloud
Elektrony předložit na elektronové mušle a sub- skořápky nemají obtékat kolem skořápek v definované dráze . Elektrony pohybovat v oblaku . Například ,s dílčí úroveň má dva elektrony maximální v kulového tvaru . Dva elektrony se neotáčejí kolem okraje oblasti ; mohou být přítomny kdekoliv uvnitř kulovitého tvaru kdykoliv . Ve skutečnosti , v závislosti na kvantové fyziky , elektrony mohou jít mimo oblast . Kulovitý tvar s sub -shell je pouze nejpravděpodobnější místo lokalizovat elektrony v jednom určitém čase. Tím se vytvoří mrak pravděpodobnosti , na které může býtelektron se nachází v každém okamžiku . To platí pro všechny elektronových vrstev a sub- skořápky .