?prvkem je jeden atom , který má protonů, neutronů a elektronů obklopující jádro . Chemická sloučenina se skládá ze dvou nebo více odlišných prvků, které jsou spojeny dohromady . Prvky a chemické sloučeniny mají několik výrazných rozdílů mezi nimi , jako jsou jednoduchost, složitost , symbolů a vzorců. Jednoduchost s složitosti
Hlavní rozdíl mezi prvkem a chemické sloučeniny, je to, žeprvek je jen jeden atom . Prvek nemůže být dále členěny , protože je již ve své nejjednodušší podobě. Existuje 118 známých prvků , z nichž každý má své vlastní atomové číslo a hmotnosti. Na druhou stranu , mohou některé prvky kombinovat za vzniku komplexní chemické sloučeniny . Napříkladprvky sodný , uhlík , kyslík a vodík za vzniku komplexní sloučeniny peroxouhličitanu sodného ( nazývané také uhličitan sodný peroxyhydrát ) . Perkarbonát sodný je vlastně kombinace sloučenina složená z uhličitanu sodného ( Na2CO3 ) a peroxidu vodíku ( 3H2O2 ).
Symboly a vzorce
Prvky se liší také z chemických sloučenin, v tom, že jsou reprezentovány svými symboly . Napříkladprvek kyslíku je vyjádřena písmenem “ O “ ,prvek dusík je reprezentován „N“ a draselného je reprezentován písmenem “ K. “ Nicméně , protože jsou chemické sloučeniny,směsi dvou nebo více prvků ,specifický vzorec se používá k reprezentaci všech chemických sloučenin ve vzorci . Například ,chlorid sodný sloučenina ( také známý jako stolní sůl ) je reprezentována vzorcem NaCl . Kyselina močová je složitější sloučeniny a její vzorec je C5H4N4O3 .
Typickým znakem
Prvky jsou rozpoznány podle atomového čísla . Například , vodík má atomové číslo jedna , sodný má atomové číslo 11 , hliník má atomové číslo 13 a stříbro má atomové číslo 47. sloučenin , na druhé straně , jsou označeny chemickými vazbami . Například , stolní sůl tvoří iontové vazby . Iontová vazba jepouto, které se tvoří, když jeden atom převody jeden nebo více elektronů do druhého atomu .
Ionic Bond Příklad
Sodík má jeden elektron v jeho vnější plášť , přičemž chlor má sedm elektronů v jeho vnějšího pláště . Tak ,jak to stojí , ani prvek je poměrně stabilní. Sodný dává svou jedinou vnější elektron na chloru , což je prvek, pozitivní iont . Chlór získá elektron , a proto se stávázáporných iontů . Kladné a záporné náboje jsou přitahovány k sobě a drží pohromadě pomocí elektrostatického povahy dvou prvků . Jednou z forem dluhopisů , každý prvek má nyní osm elektronů v jeho vnějším pláštěm , což oba více stabilní.