Iontová sloučenina v chemických formách , kdy prvky jsou drženy pohromadě iontovými vazbami . Iontová vazba je vytvořena mezi protilehlými nabitých iontů ve prvků vzhledem k silám elektrostatickou přitažlivostí . Iontové sloučeniny jsou velmi silné , ale také křehký , a nejčastěji tvoří mezi kovovými a nekovovými prvky . Když uvedete vodu prací iontové sloučeniny ,proces volal disociace probíhá . Disociace
Proces disociace jerozpouštění iontových sloučenin produkují ionty . Když uvedete vodu iontových sloučenin , se molekuly vody vytáhnout byt iontové vazby . To se děje proto, že polární konce molekul vody mají silnou přitažlivost k pozitivní a negativní ionty v iontové sloučeniny ; oni obklopí kladné kationty a negativní anionty v procesu zvaném hydratace.
Elektřina Vodiče
Proces rozkladu může produkovat elektrolytických roztoků . Elektrolytické roztoky jsou roztoky , které mohou vést elektřinu kvůli látek rozpouštění ve vodě, aby ionty. Silný elektrolyt se rozpustí dobře a produkují mnoho iontů , zatímcoslabý elektrolyt se rozpustí , ale neprodukují mnoho ionty.
Příklad disociace
Chlorid sodný je dobrým příkladem silné iontové sloučeniny . Klady ionty sodíku a záporné ionty chloru přitahují navzájem a tvoří silné pouto . Chlorid sodný se nachází na regálech supermarketů , jako jodizované soli. Při přetažení iodized soli do vody , se rozpouští ( nebo disociuje ) a uvolňuje její základní tvar ( iontů) do vody . Nicméně, pokud přidáte příliš mnoho jodizované soli najednou , bude to vyvážit a neoddělují .
Molekulární sloučeniny
Další proces, který může produkovat ionty , i když vzácnější , se nazývá ionizace . V tomto procesu molekulární sloučeniny se rozpustí ve vodě za vzniku iontů . Zatímco většina molekulární sloučeniny se nerozpouští ve vodě, kyselinám to protože oni produkují ionty vodíku .