Molekulární orbitaly jsou matematické představy o struktuře a chování elektronů v molekulách . Jsourozšíření podobné teorie , které se pokoušejí vysvětlit pohyb elektronů kolem atomového jádra . Jednotlivé atomy a skupiny atomů, které tvoří molekulu, může mít celou řadu orbitalů , kde lze nalézt elektrony . Každý orbital má definovanou energetickou hladinu a pojme maximálně dva elektrony . Molekulární orbitaly tvoří z přesahem minimálně dvou atomových orbitalů . Kvantová fyzika
Kvantová fyzika jeodvětví fyziky, která se vyvinula během rané fáze 20. století . Jeho základní princip uvádí, že energie v držení elektronu při jeho pohybu kolem jádra jenásobkem pevné jednotky zvané kvantum . Přesná poloha elektronu při jeho pohybu je neznámý . Vědci lze vypočítat pouze pravděpodobnost nalezení elektronu v trojrozměrném prostoru nazývá orbitální
elektronových vlastností
Elektrony jsou subatomární částice se třemi základními vlastnostmi : . Poplatek , hmotnost a spin . Mají jediný záporný náboj a hmotnost , která je nepatrný ve srovnání s hlavními subatomárních částic , jako jsou protony a neutrony . Jak elektrony se pohybují , jejich náboj vytváří magnetické pole . Moment hybnosti ,druh síly , z tohoto magnetického pole jeelektronový spin . Spin má specifický směr pro každý elektron .
Atomová struktura
Elektrony určit strukturu atomů tím , jakým způsobem se obklopuje jádro . Fyzika kvantová uvádí, že elektrony zaujímají nejnižší dostupnou energetickou hladinu jako první . To jezákladní stav , a jehladina energie nejblíže atomového jádra . Elektrony , které zabírají orbitaly dále od jádra mají vyšší energii .
Pauli vyloučení princip
rakouský fyzik Wolfgang Pauli navrhl v roce 1925 , že žádné dva elektrony v daném atomu může zabírat stejný kvantový stav . To znamená, žemaximálně dva elektrony mohou obsadit jednu orbitální pod podmínkou, že tyto elektrony mají opačný otočení .
Lepení a antivazebných
nejjednodušší forma atomový orbital jevodík atom . Skládá se z jádra s jedním pozitivně nabitý proton a jeden záporně nabitý elektron v pohybu mimo ni . Když se dva atomy vodíku se pohybují blíže k sobě , atomové orbitaly začínají překrývat . První elektron vytvoří nižší energii, i když stabilní vazby mezi dvěma protony . To jelepení molekulární orbital . Pokuddruhý elektron má opačný spin naprvní , to se přestěhuje do základního stavu orbitální a vytváří stabilní molekuly vodíku . Pokud to má stejný spin jako první elektronu , se pohybuje na vyšší energetické hladiny do druhé dvojice molekulových orbitalů ,antivazebných orbital .