Molarity měří sílu roztoku . Popisuje koncentrace rozpuštěné látky ( co se rozpustil ) v rozpouštědle (Co to dělá rozpouštění ) . Koneckonců,chování řešení může záviset na koncentraci , protože každý, kdo si objednal silný v sousedství hospody a přijatérozředěné nápoj může potvrdit . Že otravné Krtek
Molarity se měří v chemii pomocí krtky , ale cochemik na mysli krtka ? Nic společného s zahradní škůdce . Mol , také někdy hláskoval mol , jemnožství látky , které by měly stejný počet částic, jako je dané hmotnosti určitého atomu uhlíku . Jiný název pro krtka je Avogadrova konstanta . Je točíslo 6,022141527 , sdesetinné místo pak se stěhoval 23 míst vpravo . To je jmenováno pro Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ) , který přišel s nápadem , ale neměl technologii ji měřit . To muselo počkat až do konce 19. století . Jednoduše řečeno, molární hmotnosti ( nebo molekulové hmotnosti ) , závisí na tom, zdalátka váží více, méně nebo stejně jako to atomu uhlíku . Voda je asi 18 g na mol . Heavyweight radium je 226 g na mol . Lehčí než vzduch, vodík je 1 g na mol .
Molarity Formula
Molarity jemíra koncentrace roztoku . Každý roztok obsahuje rozpuštěné látky , které se rozpustí , a rozpouštědlo , které je dělá rozpouštění . Ve slané vodě , sůl jerozpuštěné látky a voda jerozpouštědlo . Můžete mít léky v koupelně , která je jód rozpuštěné látky rozpuštěné v alkoholu rozpouštědla , proto bodnutí , když je aplikován. Rozdělte počet molů rozpuštěné látky a celkového objemu roztoku , měřeno v litrech , určit titr roztok je .
Čísly
Pojďme říct, že jste pečlivě kombinaci kyseliny chlorovodíkové s vodou v laboratoři ( vždy používejte ochranné brýle při míchání kyselinu ) . Jste se používá 50 g kyseliny chlorovodíkové , nebo kyseliny chlorovodíkové , a nakonec se 200 ml roztoku ve vodě , H20 . Jaký je molární koncentrace této směsi ? Molární hmotnost HCl je 36 g na mol , zaokrouhlena. Za prvé, rozdělit počet gramů HCl celkovým ml H2O , která vám 0,25 . Dále rozdělit molární hmotnost HCl do 1 ( protože to je hmotnost na mol ) , což vám 0,028 , zaokrouhleno . Nyní násobit dvě čísla dohromady : 0,25 vynásobí 0,028 výnosy 0,007 . To je molární koncentrace v mililitru . Chcete-li převést toto číslo do litrů , posuňte desetinnou čárku o tři místa na pravé straně . Molarita tohoto roztoku je 7 mol na litr.
Molality s Molarity
Molality nám říká, kolik molů rozpuštěné látky se rozpustí v 1 kg ( ne 1 l ) rozpouštědla (ne celkové řešení ) . Je to zvláštní druh molarity , kromě toho, že chemici psát s malým „m “ namísto kapitálu “ M. “ Rozdělit na počet molů rozpuštěné látky o celkovou hmotnost rozpouštědla , v kilogramech , k určení molality . Molality není tak důležité v analytické chemii , když chcete najít koncentrace určitého řešení . Je to užitečné , ale ve fyzikální chemii , když se méně starat o dané molarity a více o tom, jak toto číslo se změní, když změníte teplotu nebo směsi .