Destilace jeproces oddělování dvou nebo více kapalných látek ze směsi varem . Vzhledem k tomu, různých látek varu při různých teplotách , sepára vzniklá varem při specifické teplotě mají jinou koncentraci sloučenin než původní kapaliny . Proces byl poprvé použit v širokém měřítku již v 12. století zvýšit obsah alkoholu v kvašených nápojů . V moderním světě , destilace se také používá k oddělení různých sloučeniny v surové ropy do více použitelných látek. Kromě toho, že má využití v chemickém a farmaceutickém průmyslu . Úspěšné destilace vyžaduje výpočet některých aspektů sloučenin a kapalin , včetně relativní nestálosti , molární frakce v destilační páry , obnovu procent a účinnosti destilace . Pokyny dovolená 1
Rozdělte tlak par jedné látky v kapalině tlakem par jiné látky, k získání relativní volatilitu . Oba tlaky par arelativní volatilita se bude lišit v závislosti na teplotě kapaliny . Látky mohou být destilovaná snadněji při vyšší relativní těkavosti , protože tam jevětší vzdálenost mezi jejich bodu varu .
2
Vypočítejte molární zlomek sloučeniny v páře podle vzorce y = ( ά * x ) /{ 1 + ( ά -1 ) * x } , kde “ ά “ jerelativní volatilitu , “ x “ jemolární zlomek látky v kapalině , a “ y “ jemolární zlomek látky v páře . Tento výpočet vám řekne očekávaný podíl požadované sloučeniny v destilované páry .
3
Určete procentuální oživení destilace vydělením množství destilované kapaliny získaného z par původní množství kapaliny . To svědčí o tom , jaký podíl původní kapaliny se destiluje do více koncentrované látky .
4
Vypočtěte účinnost destilace pomocí vzorce ( % A + B % ) /( % A + % i + % B ) , kde%je procento zotavení čisté kapaliny při nízké teplotě varu , % I jeprocento zotavení na střední teplotě varu , a % B jeprocento zotavení při vysoké teplotě varu .