Atomové číslo prvku popisuje množství protonů , že má ve svém jádru . Každý prvek má jedinečné atomové číslo ; zatímcoatom může získat nebo ztratit elektrony , aby se stalion , jeho množství protonů určuje jeho identitu. Atomová čísla také umístit prvky v logickém pořadí v periodické tabulce prvků . Vzhledem k tomu, atomová čísla počítat jednotlivé protony , které jsou vždy celá čísla . Atomová struktura
Atomy se skládají z kladně nabitých protonů a neutronů v chargeless centrálního jádra ; záporně nabité elektrony obíhají tento pozitivní jádro , což Atom celkový neutrální náboj . V učebnicích , atomy se mohou objevit jako samostatné subjekty, které zůstávají nedotčeny jejich okolí. Ve skutečnosti , atomy pravidelně ztratit a získat elektrony v závislosti na dluhopisy , které tvoří s okolními atomy . Když se atomy získávají nebo ztrácejí elektrony , stanou se nabité částice – ionty – a přesto zůstávají stejné element . Protonové fúze , která se koná na slunci používá jádra vodíku obnažil elektronů . I když chybí elektrony , iontové jádra vodíku zůstane vodík.
Atomic Mass
Atomová čísla označují počet protonůprvek , ale úzce souvisí pojem atomové hmotnosti říká, vědci , kolik atomu je celý jádro váží . Jako jádra typicky obsahují dva typy částic , protonů a neutronů ,atomová hmotnost jesoučet hmotností obou částic . Většina prvky mají stejný počet protonů a neutronů v jejich stabilní formě , ale jiné formy prvku mají méně nebo více neutronů než protonů v jejich jader . Tyto izotopy — atomy s nerovnými počtem protonů a neutronů — vážit více nebo méně než standardní atomů svého druhu , ale zůstávají atomy téhož prvku . Atomové číslo se nemění v závislosti na počtu neutronů v atomu .
Atomic Mass Versus Atomic Počet
neutrální , stabilní izotop prvku , který obsahuje stejný počet neutronů a protonů v jádře jeatomová hmotnost přesně dvakrát více než jeho atomového čísla . V přírodě ,výskyt různých izotopů znamená, žedaný vzorek prvku typicky má atomovou hmotnost , že pouze aproximuje dvojnásobek své atomové číslo . Vzhledem k tomu, atomová hmotnost se může měnit v závislosti na množství daného izotopu v řadě vzorků a atomové nemůže ; atomové číslo prvku je jeho nejvíce neměnné vlastnosti.
radioaktivního rozpadu
Atomy mohou ztratit nebo získat elektrony a neutrony , ale zůstává v podstatě beze změny . Měly by ztratit proton , můžete prvky změnit své základní přirozenosti , stává zcela odlišné látky. Radioaktivní izotopy, které ztratí protonů pomocí přirozeného rozpadu stávají novými prvky . Například uran – 238 se rozkládá na thoria – 234 , protože ztratí pár protonů ve formě alfa částice. Vedlejší produkty jaderného štěpení těchto reakcí mohou být samy o sobě radioaktivní , a ztratí více protonů , otáčet do různých prvků.