názvy chemické sloučeniny jsou zkráceně pomocí symbol chemického přítomné v molekule s následným počtem atomů pro tuto chemickou látku . Název sloučeniny SiS2 se týká molekuly , která má jeden atom křemíku a dva atomy síry spojeny . Zatímco technickynázev této sloučeniny je křemík disulfid ( jakopředpona “ di “ znamená dvě ) ,sloučenina se běžně označuje jako křemíku sulfid . Tvorba
Silicon sirník jeanorganická sloučenina , což znamená, že je minerální a nikoli biologického původu . Organické sloučeniny , ty obvykle tvořen ekologicky obsahují uhlík . Křemík sirník je vlastně polymerní , součástí větší struktury opakujících se jednotek . Ve většině případů je křemík sulfid vytvořena synteticky zahříváním křemíku a síry dostatečně k tomu, aby připojil . Sloučenina jepevná látka , s bodem tání 1090 stupňů Celsia .
Hmotnost
jeden atom křemíku a dva atomy síry na sulfid Sloučenina křemíku mácelkem molekulární hmotnost 92,2155 g /mol ( gramů na mol ) . To pochází z hmotnosti atomu křemíku ze 28,0855 g /mol a atomy síry na 32,065 g /mol každého .
Využití a dostupnost
Silicon sulfidu je mírně rozpustný ve vodě i kyselina ,sloučenina se používá jako zdroj křemíku v kombinaci s jinými sloučeninami sulfátu . Při použitíkřemíku sirník obvykle spojuje s jinými sloučeninami křemíku a tuhne vazby mezi jinými sloučeninami za vzniku polymerů , velké makromolekulární sloučeniny s opakujícími se strukturami . Devadesát devět procent křemíku sulfid se používá a prodává jako průmyslové chemické látky jako rozpustný zdroj křemíku a jako přísada pro vytvoření těchto silikonových polymerů . Jako anorganické sloučeniny, vyrobené speciálně pro průmyslové účely ,chemické sám vyrábí dodavatelů ve Spojených státech , Číně, Německu , Singapuru a Velké Británii.
Struktura
Křemík sirník má jednorozměrný chemickou strukturu s 180 stupňů struktury vazby , což znamená, že atomy ve sloučenině jsou uspořádány podél jedné lineární osy . To je na rozdíl od mnoha chemických sloučenin , které sladit v dvojrozměrné struktury . Lineární struktura je způsobena každý atom síry je s dvěma volnými elektrony , které se vzájemně odpuzují na opačném konci sloučeniny . Volné elektrony se získá sloučenina uvedená silný záporný náboj , což je dobré pro lepení kladně nabité molekuly , které potřebují v těchto sdílených elektronů pro rovnováhu .