Rovnovážná konstanta K představuje termodynamickou favorability chemické reakce : , zda a kolikreakce dojde ve směru dopředu a produkovat daného produktu z reakčních složek . Konstantu větší než jedna znamená, že reakce bude tvořit více než produkty reakčních složek v rovnováze , zatímcomenší K upřednostňuje reaktantu stranu rovnice , podle Georgia State University . Existuje více strategií pro výpočet chemické rovnováhy konstantní. Které strategie použít , závisí na hodnotách uvedených na začátku tohoto problému . Návod k
Metoda 1: Výpočet z rovnovážných koncentrací
1
Převést všechny postavy do správné jednotky : krtci za litr v roztoku , nebo parciálních tlaků (obvykle ATM) v plynné rovnováhy. Nechte se čisté tuhé látky a kapaliny . Vzhledem k tomu,reakce probíhá v roztoku nebo směsi plynů , pouze rozpuštěný podílet látky nebo plyny
Ujistěte se, že používáte koncentrace spíše než částky : . Například nezadávejte v “ 3,00 g NaCl “ ale místo toho používat hmotnost NaCl z pravidelných tabulkových hodnot vypočítat počet molů : 3,00 g /58,44 g na mol dává 0,0513 mol . Potom rozdělit počty molů objemem celkové řešení v litrech , aby se dospělo na mol na litr nebo molarity , správné jednotky pro koncentraci.
2
Použít stechiometrických koeficientů z vyvážené chemické rovnice as exponenty pro koncentrace v rovnovážném výraz takto : Přihlásit
[Produkty] ^ x /[ Činidla ] ^ y
V této formě jsou hranaté závorky označují koncentrace , a „x“ a „y “ značí stechiometrické koeficienty z vyvážené chemické rovnice . Pro každý výrobek nebo reaktantu soustředění , ujistěte se, že použití výše uvedeného chemického dnešní době, kdy se reakce dosáhla rovnováhy ( na konci reakce ), které nejsoupřítomné množství na začátku reakce nebo nějaké jiné místo .
Sims 3
Vynásobte koncentrace produktů nebo reaktantů ( přijatá za účelem jejich správné působností) společně na obou stranách dělící linie , pokud se problém dá více reaktantů nebo více produktů , které se účastní v rovnováze. Například vyjádřit tuto reakci : Přihlásit
H2O + HCl – & gt; H3O + + Cl
jako
( [ H3O + ] * [ Cl ] ) /[ HCl ] .
Vodačistá kapalina, neúčastní v rovnováze .
4
Rozdělte výsledek na výrobky straně dělící čáry výsledkem na Činidla straně dělící čáry . Tato metoda počítá K, rovnovážná konstanta pro reakci
Metoda 2: . Výpočet z Gibbsova volná energie
5
Napište zadaný výraz vztahující se Gibbsova volná energie na rovnovážná konstanta , takto : Přihlásit
delta G0 = -RT ln k
standardní Gibbsova volná energie reakce , delta G0 popisuje, zda podmínky podporují reakci . Existuje několik způsobů jak vypočítat Gibbsovy volné energie reakce . Znamení konvence velí, žepříznivé reakce má negativní delta V.
6
Převést na teplotu Kelvin -li uvedeny v jiných jednotkách . Pokud je uveden ve stupních Celsia , přidejte 273,15 . Pak rozdělí delta G množstvím ( -R * T). To vede k výsledku, rovnající se ( ln K ) , nebo přirozený logaritmus rovnovážné konstanty .
R jeuniverzální konstantní , přibližně rovna 8,314 J /mol * K. Nezapomeňte sledovat , zdačíslo je uvedeno v joulech nebo kilojoulů :hodnota R se obvykle podává vyžaduje číslo v joulech , ne kJ , takže převod v souladu s
7
Zvýšit e (konstanta přibližně rovná 2,7183 ) k moci ( ln . k ) a výpis z přírodního protokolu a dosáhnout odpověď rovnou K. budete pravděpodobně vyžadovat vědeckou kalkulačku k dokončení této operace .