Jak galvanické a elektrochemické buňky jsou použity pro napájení elektronických zařízení . Galvanické a elektrochemické články jsou klasifikovány jako fotovoltaických buněk, které řídí elektrické reakce a vytvářejí elektrické energie . Elektrochemické články jsou o něco pestřejší než galvanických článků – mají podmnožinu buněk s názvem elektrolytické buňky , které se používají pro napájení oxidačně-redukční chemické reakce ve směru , který nemá dojít spontánně . Fotovoltaické články
Jak galvanické a elektrochemické buňky jsou fotovoltaické buňky . To znamená, že využívají spontánní chemické reakce na přesunutí elektrického proudu prostřednictvím vnějšího obvodu. Fotovoltaické buňky jsou zodpovědné za baterie, které se používají pro napájení elektronických zařízení dnes . Oba galvanické a elektrochemické buňky jsou používány v bateriích , ale mírně lišit .
Galvanické články
galvanický článek se skládá ze dvou kontejnerů spojených s solným můstkem . Jeden z kontejnerů, má roztok dusičnanu stříbrného , tzv.katodové nebo pozitivně nabitý řešení . Druhý má roztok dusičnanu měďnatého , známý jako anoda nebo záporně nabité řešení . Samostatně , kontejnery zůstat neutrální , nemají chemickou reakci , které potřebujete k vytvoření energie . Solný můstek mezi kontejnerů umožňuje ionty vstoupit nebo odejít každý kontejner . Jak ionty proudí z katody k anodě , elektřina se vyrábí .
Elektrochemické články
Elektrochemické články jsou tvořeny kombinací síranu měďnatého a síranu zinečnatého řešení v dva kontejnery , podobné galvanických článků . Solný můstek působí jako vodič mezi nimi umožňuje elektrony přenést z zinku k mědi pro vytvoření elektrického proudu , který může být použit pro napájení elektrických zařízení . Elektrochemické články jsou velmi podobné galvanických článků , ale hlavní rozdíl je odděluje . Elektrochemické buňky mohou překládat elektrický proud , jak je popsáno výše , což z nich dělá galvanické články . Nicméně, oni mohou také podobu elektrolytických buněk , které nejsou vytvořit spontánní chemické reakce , ale vyžadují externí napájení elektrické proudy k vytvoření reakci .
Elektrolytické články
V elektrolyzéru , nádoby jsou nastaveny velmi podobně jako galvanický článek , s výjimkou , že nádoba katoda je negativně nabitá anádoba anoda je kladně nabité . Molten chlorid sodný jepříklad elektrolytické buňky nebo elektrolýzou . Reakční směs vytváří elektrický proud, který rozdělí sloučeniny do jeho dvou prvků, tak, že se mění z chloridu sodného do sodíku a chloridu buněk . Zatímco galvanické články využití energie vytvořené ve spontánní reakci na výrobě elektřiny , elektrolytické buňky používají elektřinu k pohonu chemickou reakci v opačném směru , než galvanický článek by .