Ve fyzice ,ideální aproximace plyn nepřebírá žádné interakce mezi molekulami plynu. Většina reálných plynů dodržovat práva ideálního plynu . Tento zákon stanoví vztah mezi objemem plynu , teploty a tlaku. Molární objem představuje objem obsazený jeden mol plynu v dané teplotě a tlaku . Použijte následující rovnice odvozené ze zákona plynu pro výpočet molární objem : ( časy teploty plynová konstanta ) děleno pressure.Things budete potřebovat
Kalkulačka
Zobrazit další instrukce
Stránka 1
Převést teplotu v Kelvinech (K ); přidat číslo 273 na teplotu ve stupních Celsia . Například 30 stupňů Celsia mění na 30 a navíc 273 , nebo 303 K.
2
Získejte konstantní hodnotu univerzální plynu (viz zdroje) , což je 0,08206 . Všimněte si, že stálé jednotky umožňují vyjádřit tlaku v atmosférách ( atm) a objem v litrech .
3
Vynásobte univerzální plynová konstanta 0,08206 a teplotou . V tomto příkladu , 0,08206 krát 303 se rovná 24,864 .
4
Rozdělte produkt tlakem pro výpočet molární objem . V tomto příkladu , v případě, že tlak je dva atmosféra ( atm ) , potomje molární objem 24,864 děleno 2 , nebo 12,432 litrů .