? Voda jevelmi speciální kapalina s mnoha unikátními vlastnostmi . Některé z těchto speciálních vlastností jsouvýsledkem mezimolekulárních síly zvané vodíkové vazby . Vodík lepení je nejdůležitější mezimolekulární síly uvnitř molekuly vody , poskytuje molekulu s vysokým bodem varu a schopnost rozpouštět jiné látky . To je takédůvod, proč led plave . Poplatky
Kyslík je jedním z nejvíce elektronegativních prvků periodické tabulky . Elektronegativita je schopnost přitahovat elektrony prvku . Když vodíkové vazby s kyslíkem , vodíkem je osamocený elektron je kladen na kyslík . To , abyvodík pozitivně nabitá , protože nemá žádný elektron , a kyslík záporně nabité , protože má více elektronů . Tyto poplatky jsou vyšší ve vodě , protože kyslík je vyšší elektronegativita .
Lepivosti
molekula vody je polární , s koncem kyslíku molekuly negativní a atomy vodíku obě pozitivní . Je to polarita , která pomáhá molekuly vody držet pohromadě . Když se dvě molekuly vody se shromáždí , atom kyslíku jedné molekuly je přitahován k atomů vodíku na jiné molekuly . Jedna molekula vody může tvořit čtyři vodíkové vazby s jinými molekulami vody . Dluhopisy , které jsou tvořeny pouze 1/10 tak silný jako kovalentní vazby , nicméně , že dluhopisy jsou natolik silné, že je zapotřebí více energie rozbít vodíkové vazby ve srovnání s jinými mezimolekulárních sil .
bod varu
Voda má teplotu varu 100 stupňů Celsia . Tato teplota je mnohem vyšší než u jiných spojovacích prvků, vodík , jako je HCl , který vře při -80 stupních Celsia . HCl netvoří silné vodíkové vazby jako voda dělá . Energie nebo tepla , které je nutné , aby se voda vaří , je vyšší , protože vodíkové vazby , musí být rozděleny změnit na vodní páru . To je pro veškerý život na Zemi velmi důležité . Pokud se voda měla nižší bod varu , tam by byl malý k žádné kapalné vody na planetě .
Rozpuštění
Vodíkové vazby jsou silné , ale ne tak silný jako kovalentní nebo iontové vazby mezi prvky . To umožňuje dluhopisy zlomit a opakovaně reformovat . Lámání a reformace dluhopisů je přesně to, co se stane, když voda rozpouští látku . Například , NaCl , sůl , se rozpustí ve vodě . Sodný , Na , a chloru , Cl , jsou odděleny od sebe u vody . Sodný , který je mírně pozitivní , je obklopen atomy kyslíku z vody a atomy chloru , které jsou negativní , jsou obklopeny atomy vodíku přítomné v molekulách vody . Tato separace a okolí z sodné a Cl atomů výsledků v molekule rozpouštění ve vodě . Každá molekula, která je polární mohou být rozpuštěny vodou .
Ice
led plave na kapalné vody . Voda je jedním z mála molekul , pokud k tomu dojde . Důvodem je to, že z vodíkových vazeb . Kapalná voda je velmi hustá . To jevýsledek vodíkových vazeb stahovacích molekuly vody spolu . Když se vytvoří led , struktur dluhopisy se konají v místě, v mřížkové struktury . Tato struktura má velké díry v něm . Molekuly jsou vzdáleny od sebe v ledu , což je méně hustý než kapalná voda . Toto snížení hustoty jedůvod, proč led plave v kapalné vodě .