Studium chování molekul plynu je součástí věd chemie , molekulární kinetickou teorii a termodynamiky . Důležitou součástí studia molekul plynu je naučit se předvídat kroky molekul plynu skrze poznání vlastností plynu jako celku . Počínaje nic jiného, než je teplota plynu , lze odhadnout nejen průměrnou rychlost molekul , ale také rychlost distribution.Things budete potřebovat
Teploměr
Molární hmotnost stůl
Zobrazit další pokyny dovolená 1
Vezměte teplotu plynu . Pokud měřená teplota ve stupních Celsia , přidejte 273,15 ní . Pokud měřená teplota ve stupních Celsia , pak odečíst 32 od teploty , dělení 1,8 a pak přidejte 273,15 na výsledek . Ať tak či onak ,výsledek budeteplota na stupnici Kelvina , což je nezbytné pro tyto výpočty .
2
Vynásobte teploty podle 8,3145 , molární plynová konstanta . Výsledek vynásobte dvěma . Rozdělte ji na molární hmotnosti plynu, který studujete. Ujistěte se, žemolární hmotnost je vyjádřena v kilogramech na mol . Vezměte druhou odmocninu výsledku . Výsledkem budenejpravděpodobnější rychlost pro každou molekulu plynu .
3
Vynásobte teploty o 8,3145 . Výsledek vynásobte třemi . Rozdělte ji na molární hmotnosti . Vezměte druhou odmocninu výsledku . Výsledkem buderoot- mean- square ( efektivní ) rychlost molekul plynu . Rychlost rms jekonvenční způsob, jak popsat veličiny na proměnné , které v průměru na nulu .
4
Vynásobte teploty o 8,3145 . Výsledek vynásobte osmi . Rozdělte ji pi ( přibližně 3,1416 ) . Rozdělte ji na molární hmotnosti . Vezměte druhou odmocninu výsledku . Výsledkem budeprůměrná rychlost molekul plynu . To jeprůměrná rychlost molekul plynu .
5
Rozdělte molární hmotnosti podle teploty v kelvinech . Rozdělte výsledku 8,3145 . Rozdělte tohoto výsledku dvakrát pí . Vezměte druhou odmocninu výsledku . Označte tento výsledek “ A. “ Vyberte si jakékoliv rychlosti vyjádřené v metrech za sekundu . Náměstí je . Vynásobte to o molární hmotnosti . Rozdělte jej 8,3145 . Rozdělení tohoto výsledku od teploty v Kelvinech . Rozdělte výsledek , který o dva . Vynásobte ji – 1. . Označte tento výsledek “ B“ Zvedněte 2,7183 k síle B . Výsledek vynásobte A. Tento výsledek jepravděpodobnost, že nějaký daný molekula plynu je rychlost , které jste si vybrali .