V chemii , jako je například koncentrace molarity je prostředkem k kvantitativně popisují množství rozpuštěné látky v roztoku . Molarity definuje počet molů sloučeniny rozpuštěné v 1 litru ( L ) roztoku . Ve zvláště , molarita 0,25 znamená, že každý litr obsahuje 0,25 mol látky . Tvorba roztoku dané koncentrace jespolečný úkol během laboratorní práce v chemii nebo biology.Things budete potřebovat
Kalkulačka
kádinky
Skleněná tyčinka
Zobrazit další instrukce
1
Rozdělte objem roztoku v mililitrech ( ml) 1000 převést na litry ( L ) . Například , pokud potřebujete , aby se 200 ml roztoku odpovídá 200 ml /1,000 = 0,2 L.
2
Násobit molaritu 0,25 objemem roztoku pro výpočet počtu molů rozpuštěné sloučeniny . V tomto příkladu , 200 ml roztoku obsahuje 0,25 x 0,2 = 0,05 mol .
3
Vypočítejte molekulovou hmotnost rozpuštěné látky vynásobením atomovou hmotnost každého prvku v molekule počet jednotlivých atomů a pak se přidá do všech produktů . Například , v případě, že se rozpustí sloučenina je chlorid sodný , NaCl , jeho molekulová hmotnost je ( 23 x 1 ) + (35,5 x 1 ) = 58.5 , kde 23 a 35,5ar atomové hmotnosti sodíku ( Na ) a chloru ( Cl ), převzato z periodické tabulky prvků .
4
Multiply molekulovou hmotnost látky podle počtu molů se vypočetla množství sloučeniny potřebné , aby se řešení . V tomto příkladu ,množství chloridu sodného je 58,5 x 0,05 = 2,925 g .
5
se naváží potřebné množství látky ( 2,925 g , v tomto příkladu ) na stupnici. Celým
6
Přidejte sloučeniny vážil na váze do kádinky , která obsahuje 200 ml , v tomto příkladu vody .
7
Smíchejte roztok v kádince pomocí skleněné tyčinky , dokud sůl zcela nerozpustí .