Čistý iontové rovnice pomáhá lékárny představují kroky v chemické reakci . V roztoku chemii , jedna část chemikálie reaguje s částí jiného chemického . V roztoku , iontů nebo nabitých částic , lze oddělit od sebe . Poté, co jeden chemický odděluje z původní molekuly , je k dispozici k interakci s druhou reakční složkou . Míchání kyseliny octové a hydroxidu sodného spolu se získá vodu a octan sodný . Vzhledem k tomu,octan sodný jesůl , bude se oddělit ve vodě – ponechat ve své iontové formě . Divácké ionty , v tomto případě sodíku , jsou vynechány z konečné rovnice bevause jsou v iontovém stavu před a poté, co je reakce ukončena . Návod
Stránka 1
Napište standardní chemickou rovnici kyseliny octové reagovat s hydroxidem sodným za vzniku vody a octanu sodného . To by mělo být psáno jak CH3COOH + NaOH & gt; H20 + CH3COONa .
2
Zkopírujte níže uvedené rovnici za to, co je psáno , kromě vypsat iontovou formu každé molekuly na levé straně rovnice . Kyselina octová jeslabá kyselina , která se významně oddělit ; je udržována v celé podobě. Hydroxid sodný se oddělí tvořit sodíku ( +) a skupinu hydroxidu sodného ( -) .
3
Vyplňte zbývající rovnice tím, že píše se na pravou stranu rovnice . Voda by měla být ponechána jako H2O ; octanu sodného by měla být zapsána jako acetát iont ( – ) . iontu sodíku a ( + )
4
Vyškrtněte položky, které se nacházejí na obou stranách reakce . Sodík se nachází ve stejné formě v obou stranách rovnice , proto je přeškrtnutá . Tyto položky jsou známé jako diváka iontů.
5
Napište závěrečnou čistou iontovou rovnici vynechání přeškrtnutého ionty v tomto kroku . Rovnice by měla být zapsána ( CH3COOH ) + ( OH- ) & gt ; (H2O) + ( CH3COO- ) .