Disperzní síly jsou součástí van der Waalsovy síly přitažlivosti či odpuzování mezi molekulami . Také známý jako Londýn disperzní síly , dochází k nim v průběhu dočasné změny elektronové hustoty mraků kolem atomů a molekul , ať polární nebo nepolární . Londýn disperze síla byla pojmenována po německém americký fyzik, Fritz Londýně, který jako první vysvětlil přitažlivost mezi atomy vzácného plynu. Tato síla se někdy nazýváindukovaný dipól – indukovaný dipól atrakcí . Jenejslabší mezimolekulární síly , protože se jedná pouze o dočasné atrakce , která nastává, když se elektrony do dvou sousedních atomech jak atomy tvoří dočasné dipóly . Naproti tomu , intramolekulární vazby jsou mnohem silnější . Polarizabilita
Polarizabilita (snadnost, s jakou elektronové distribuce kolem atomu nebo molekuly mohou být zkreslené ) vede k větší disperzních sil mezi molekulami . Elektrony v molekule za vzniku stále se měnící mrak . V nepolární molekuly , elektrony jsou rovnoměrně rozloženy , ale někdy jednu nebo na druhou stranu získá přebytek elektronové hustoty . Když se to další molekuly se blíží , může se cítit dipól . Elektrony kolem druhé molekuly se pak uspořádat tak, že jepříznivá interakce mezi těmito dvěma . I když všechny molekuly mají disperzní síly , oni obvykle zůstanou velmi slabé a jejich účinky se neprojeví , pokud jsou molekuly jsou drženy pohromadě silnějších sil, napr kovalentních vazeb nebo velké , trvalé dipóly . Nicméně,dočasné nebo přechodné dipólový moment může indukovat dipólový moment v nedalekém molekuly , přimět to, být přitahován k první molekule.
Molekulární Tvar
Tvar molekul ovlivňuje to, jak silné disperzní síly bude mezi nimi . Molekuly, které tvoří kapalné při pokojové teplotě ukazují silnější disperzní síly než ekvivalentních molekul stejné molekulové hmotnosti , které jsou nepolární . Například , válcová n-pentanu ( molekuly , které obsahují kapalinu ) přicházejí do styku s navzájem účinněji než více sférických molekul ( neopentan , které zůstávají jako plyn ).
Molekulární velikosti
Síla disperzních sil se mění jakomolekula se stává větší. Větší , těžší atomy a molekuly vykazují silnější disperzní síly, než menší , lehčí , protože větší atomy a molekuly mají valenční elektrony , které jsou více vzdálené od jádra. Jejich méně těsná konstrukce jim umožňuje snadněji vytvářet dočasné dipóly .
Fyzikálních jevů
Disperzní síly určit, zda a za jakých podmínek ,látka stává kapalina nebo pevné látky . Způsobují nepolární látky, které se kondenzují na kapaliny a zmrazit do tuhé látky, pokud se teplota sníží dostatečně . Například bod varu udává, jak silná je mezimolekulární síly . Molekuly , které obsahují velké atomy ( například , bromu , jodu) , jsou velmi Polarizable a podléhá silným disperzních sil . Tak šel halogenovou skupinu v periodické tabulce , zvýšení tání a varu . Čím více elektronů v molekule , tím větší mezimolekulární disperzní síly . Jód , který má 106 elektronů v molekule , způsobuje více dočasných dipólů než jiné molekuly , a proto má nejvyšší bod tání : 183 stupňů Celsia
klipart .