Sulfát je chemické látky vyrobené síry a kyslíku. To s sebou nese dvojitou negativní náboj , a proto jeion s molekulovým vzorcem SO4 ( 2?) . Sulfát jesoučástí kyseliny silná kyselina sírová ( H2SO4 ), a jeproduktem rozkladu této kyseliny ve vodě . I když pochází ze silné kyseliny , může sulfát také reagovat s jinými kyselými sloučeninami k získání vodíkové atomy . Kyseliny a zásady
Zdravotnictví použít několik definic určit, které látky jsou kyseliny nebo zásady , ale ten většina lidí jsou obeznámeni s je verze Lowry – Bronsted . To říká, žekyselina jechemická látka, která může darovat pozitivní iont vodíku ( H + ) , zatímcozákladna jechemická látka, která může přijmout H + . Silné kyseliny, které se tradičně používají v chemii – jako HCl a HNO3 – všechny vhodné tuto definici , protože všechny obsahují vodík a uvolnění H + v roztoku vody
konjugát kyseliny a zásady
.
kyselina rozpouští ve vodě a uvolňuje H + ,zbývající část molekuly je vlevo s negativním nábojem . Zajímavé je , že zbývající část může nyní působit jako báze , protože to může přijmout H + a změnit zpět do původní kyseliny . Tento typ druhu je znám jako konjugované báze . Stejným způsobem , kdyžbáze, jako je amoniak ( NH3 ) přijímá H + , se změní na konjugované kyseliny ( NH4 + v případě amoniaku ) .
Kyselina sírová a její konjugát základny
kyselina sírová je pro kyselinu lehce neobvyklé. Splňuje standardní definici H + dárce , ale má dva H + , že se může vzdát . Po H2SO4 ztrácí svou první H + , stává se bisulfát ( HSO4- ) , která jekonjugovaná báze původní kyseliny , ale , kupodivu , je stále ještě kyselé , protože se může ztratit svůj vlastní H + , aby se stalsulfát ionty . Síran ion je tedy konjugovaná báze hydrogensíranu iontu.
Sulfát a kyselina
Síran ion je opravdukonjugovaná báze , protože to může potenciálně získat H + a změnit zpět do hydrogensíranu iontů HSO4- . To je možné proto, bisulfát , i když kyselý , jeslabá kyselina . Když se rozpustí ve vodě , tak některé bisulfát molekuly ztrácejí H + , takže existujerovnováha mezi HSO4- a její produkty H + a SO4 ( 2 ) . Takže, pokud je síran kombinovat s kyselými druhy, jako je HCl , bude reagovat s tou kyselinou tím, že přijímá jeho H + a měnící se do HSO4- .