Čistý iontové rovnice představuje pouze reakce od rozpustných iontů a sloučenin, často ve vodném roztoku . Ionty přítomen, ale že netvoří molekuly nebo reagovat nejsou zahrnuty. Cu2S je běžně známo v přírodě jako minerální chalcocite , podle Mindat.org . Je to sirník mědi , přechodového kovu ačisté iontové rovnice by vykazovat žádné reakce při zavádění pozitivní vodíkové ionty . Reakce těchto chemických látek bude mít za následek několik typů rovnic , včetně molekulární , iontové a čisté iontové . Návod
Stránka 1
Zapište molekulární rovnici Cu2S a pozitivní ionty vodíku takto: Cu2S + H + . Molekulární rovnice obsahuje všechny ionty zúčastněné bez ohledu na část , kterou hrají v reakci .
2
Zkontrolujte předpisy rozpustnosti vidět, jak rozpustné sulfidy přechodných kovů jsou . Podle Csudh.edu . , Sulfidy přechodných kovů jsou velmi nerozpustná , což znamená, že nebudou rozkládají ve vodě na bázi vodného roztoku , který je tam, kde se vyskytují mnohé chemické reakce .
3
Napište čistou iontovou rovnici na základě pravidel rozpustnosti . Vzhledem k tomu, Cu2S není rozpustný ve vodě , její ionty neoddělují , a celková čistá iontové rovnice by Cu2S + H + výnosy Cu2S + H + . H + ion nereaguje s Cu2S jakýmkoliv způsobem , takže by neměly být zahrnuty do čistého iontové rovnice, která je Cu2S + H + přináší Cu2S .