Reakce železný hřebík s chloridem mědi je klasický experiment , který demonstruje posun jednoho kovu ze sloučeniny s jiným , více reaktivní jeden . Jednoduchost tohoto experimentu se hodí pro adaptaci a variace zkoumat faktory, které ovlivňují reakci. Standardní nastavení
odváží kádinky . Naváží se 7,5 g chloridu měďnatého . Míchat do kádinky s 100 ml destilované vody . Zváží se železnou hřebík a vložte ji do kádinky s roztokem . Nech to přes noc. Odstraňte lak , omyjte a osušte a pak se zváží. Váží kruh filtračního papíru . Se nalije kapalina přes filtrační papír do druhé kádinky . Nechtepapír uschnout . Nechte ho uschnout a zváží znovu k určení hmotnosti pevných látek produkovaných reakce. To určuje množství vašich reaktantů a produktů .
Věda
železo je více reaktivní než měď. V důsledkuželeza v hřebu reaguje s chlorem a “ vyhodí “ mědi . Mědi vychází z roztoku a forem jako vrstva kolem nehtu . Zároveň železa opustí hřebík a spojuje s chlorem , otáčení kapalinu do chloridu železitého .
Rychlost reakce
Alter různé faktory , jeden v době , k určení, jak to má vliv na rychlost reakce . Spusťte experiment jen dvě hodiny. Změňte teplotu, koncentraci chloridu mědi a používají celou řadu menších nehty zkoumat vliv povrchu na rychlost reakce. Stejně jako předtím, než se odváží produkty .
Reaktivita Série
zavést další kovy, ve stejnou dobu jako nehtu k určení , zda jsou více nebo méně reaktivní , než je železo . Použijte hliníkovou fólii , nehty zinku a mince . Zkontrolujte, zda jereakce s železným hřebem dosud nedošlo. Podívejte se, které z těchto kovů reaguje s chloridu měďnatého nejrychlejší nebo produkuje nejvyšší výnos v daném čase.
Bezpečnostní
byste měli nosit gumové rukavice a ochranné brýle vůbec doba při provádění těchto experimentů. Vysoce zředěné nějaké řešení před jejich likvidací v dřezu.