Každý element má jedinečné číslo protonů v jádře , alepočet elektronů obíhajících kolem něj se do určité míry liší . Atomy se liší v tom, jak na sebe vzájemně působí s jinými atomy a molekulami . Někteří mají tendenci přitahovat elektrony , zatímco jiní mají tendenci , aby se vzdali své elektrony . Takové tendence určit, jaké druhy dluhopisů budou tvořit mezi interagujících atomů. Atomová struktura
atom se skládá z částic známých jako neutrony , protony a elektrony . Protony a neutrony tvoří atomu je jádro , zatímco elektrony obíhají kolem ní . Protony jsou kladně nabitá a neutrony nemají náboj . Elektrony mají záporný náboj a jsouprotiváhou kladným nábojem jádra . Atom , který obsahuje stejný počet protonů a elektronů nemá náboj , atom , který obsahuje více elektronů má čistý negativní náboj , a atom, který obsahuje více protony má pozitivní náboj .
Elektrony
elektrony atomu neobíhají kolem něj bez ladu a skladu . Místo toho , oni jsou rozmístěny kolem jádra ve velmi specifickým způsobem . Elektrony jsou přiřazeny k energetické hladiny , přičemž každá úroveň tvoří jakýsi pláště okolo jádra . Jen tolik elektronů se vejde dovnitř každé nádrže a všechny další elektrony tvoří další shell. Elektrony ve vnější energetické úrovni jsou velmi důležité . Jsou zapojeny do vazby a jsou nazývány valenční elektrony .
Elektronegativita
atomy některých prvků mají větší tendenci přitahovat elektrony , a tato vlastnost je známý jako elektronegativita . Kolikatom přitahuje elektrony , je hlavně na tom, jak mnoho protonů v jádru , a jak mnoho jiných elektrony již je na oběžné dráze . Atomy s více protonů, mají větší množství kladného náboje k dispozici získat další elektrony , ale větší atomy mají také elektrony kolem sebe v několika energetické hladiny a tyto elektrony mohou chránit jakékoli další elektrony z přitažlivých sil jádra . Celým
Periodická tabulka
Periodická tabulka je užitečné při pomoci vizualizovat , které prvky mají tendenci , aby se elektrony z jiných prvků . Když se podíváte na tabulku a pohybovat zleva doprava přes každý řádek , počet protonů v každý prvek zvyšuje . To znamená, žeprvek může přitahovat elektrony silněji , nebo je více elektronegativní . Ale jak jste jít dolů každý sloupec ,prvek získává další energetické hladiny , a to vede ke snížení pozitivní , atraktivní tah jádra . Z tohoto důvodu , jsou prvky, které se obvykle berou elektrony se obvykle nachází v pravé horní části periodické tabulky a zahrnuje fluor, kyslík a dusík .