? Vzhledem k tomu, wolfram , je jedním z pravidelných prvků , může být snížena na jeho čisté formě . Nicméně , v přírodě wolframu se vyskytuje pouze v kombinované formě . Také známý jako wolfram , wolfram má pravidelnou řadu 72 a symbolizuje písmeno “ W. “ Obecné vlastnosti
s molekulovou hmotností 74 , wolframu je jeden z těžších prvků . Wolfram má mnoho oxidační stavy , a proto je schopen česání s mnoha různými prvky, které tvoří velké množství sloučeniny . Molekulární struktura wolframu má 74 elektrony a protony . Nejběžnější Základní řada obsahuje dalších 109 neutrony .
Přírodní Rudy
Scheelite a wolframit jsou hlavní rudy wolframu . Oni se často vyskytují na celém světě ve velkém , dobyvatelnými množství . Chemický název pro scheelitem je vápník wolframu , a to je má vzorec CaWO4 . Jednoduše řečeno , wolframu v kombinaci s kyslíkem za vzniku wolframan , které mají tendenci se přidá atom vápníku . V celosvětovém měřítku , wolframitem nebo ( Fe , Mn ) WO4 je hojnější . Pomocí tohoto minerálustejný wolframanu molekula spojuje jak s železa a manganu pro vytvoření bohaté rudy.
Industrial čistého wolframu
Tungsten mohou být izolovány a použity v takže vlákna pro žárovky a elektronky . Tento prvek se používá ve velké míře v této funkci , protože jeho vysoký bod tání a její schopnost vytvářet velmi tenké , ale odolné vlákna . Žárovka může být také použit k vytvoření mnoha použitelných sloučenin , jako je kyselina , wolframu ( H2WO4 ) .