Počet protonů v atomovém jádře se nazývá atomové číslo , a to je to, co odlišuje jednotlivé prvky , nebo druhy atomů. Všechny atomy vodíku , například , mají jádra s jedním protonem . Izotopy jsou různé formy téhož prvku , které obsahují stejný počet protonů , ale různým počtem neutronů v jádře . Vzhledem k tomu, protony a neutrony váží stejný , přibližně jeden atomové hmotnostní jednotky , nebo AMU ,hmotnost jakéhokoliv daného izotopu je roven počtu neutronů plus počet protonů . Atomová hmotnost čísla uvedená v periodické tabulce jevážený průměr všech přirozeně se vyskytujících izotopů tohoto prvku. Výpočet tohoto váženého průměru potřebuje znát množství každé izotopu a jeho procentní hojnost v nature.Things budete potřebovat
Kalkulačka
Zobrazit další instrukce
Stránka 1
Vynásobte hmotnost nejlehčí přirozeně se vyskytující izotop její procent hojnosti. Procento by mělo být napsáno nebo zadat do kalkulátoru jako desetinné číslo . Například 41 procent by měla být zapsána 0,41 . Zapište výsledek výpočtu a označte ji “ izotop 1″ , takže nemusíte ztrácet sledovat později .
2
Vynásobte hmotnost druhý nejlehčí izotop její procent bohatství , a označit vést jako “ izotopu 2. “ Proveďte znovu tento výpočet k další nejtěžšího izotopu , a postup opakujte, dokud jste prošli všemi přirozeně se vyskytujících izotopů.
3
Přidat dohromady všechny označené výsledky. Výsledkem je hmotnost číslo prvku. Tak dlouho, jak vaše původní data byla v pořádku, měl by odpovídat počtu hmoty na periodické tabulce .