Protože elektrony mají tak malou hmotnost , atomová hmotnost v podstatě měří hmotnost jádra atomu . Různé izotopy , nebo formy prvku , mají různé hmotnosti , protože jejich jádra obsahují stejný počet protonů , ale různý počet neutronů . Vědci mohou použít uvedené údaje o relativní množství izotopů ve vzorku pro stanovení průměrné atomové hmotnosti vzorku . Atomových hmotnostních jednotkách
Vědci měří atomovou hmotnost v atomových hmotnostních jednotkách . Jeden hmotnostní jednotka atomová je 1/12hmotnosti uhlík- 12 atom , takže je tonepatrný počet . Vědci pomocí této definice , spíše než jen definovat jako hmotnost protonu nebo neutronu , protože i když dvě masy jsou blízko , ale nejsou totožné . Přes jeho stav jako měřítko , podle kterého jsou další atomová hmotnost měřené , uhlík sám má průměrnou atomovou hmotnost 12,0107 . Tento rozpor vzniká proto, že další isotopy uhlíku vážit více než uhlík – 12 , a přestože se vyskytují méně často , ale řídit se celkový atomovou hmotnost vzorku uhlíku .
Datové body
Chcete-li zjistit průměrnou atomovou hmotnost prvku , musíte mít údaje o relativní hojnosti jeho izotopů . Seznam známých stabilních izotopů bude obsahovat procento a hmotnostní číslo . Toto číslo hmotnost popisuje množství protonů a neutronů v izotopu je jádro , takže je vždykladné celé číslo . Vědci mohou odvodit průměrnou atomovou hmotnost těchto dvou datových bodů . Periodická tabulka prvků jsou uvedeny průměrné atomové hmotnosti na základě přirozeného zastoupení izotopů , ale konkrétní ukázky se mohou mírně lišit od uvedeného obrázku .
Rovnice
vynásobením počtu masové každého izotopů jeho množství , pak se přidá tato čísla dohromady vám dá průměrnou atomovou hmotnost prvku . Například , měď má dva známé stabilní izotopy : měď – 63 a měděné -65 . Ze všech mědi na světě , 69,17 procent z toho je měď -63 , zatímcozbývajících 30,83 procent je měď -65 . Expresní procenta jako poměr , pak ji vynásobit počtem masové , aby zjistil, že 63 x 0,6917 = 43,5771 a 65 x 0,3083 = 20,0395 . Přidat těchto dvou výsledků společně , aby se dospělo k průměrné atomové hmotnosti mědi : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Je-li vzorekmědi obsahuje pouze tyto stabilní izotopy , toto číslo je , že průměrná atomová hmotnost ve vzorku .
Kontrola Vaše práce
Údaje za průměrné atomové hmotnosti , které počítají může mírně lišit od uvedených údajů o periodické tabulce prvků . Tento rozdíl vzniká , protože uvedené průměrné atomové hmotnosti jsou stopy nestabilních izotopů . Nicméně, dvě čísla by měla být dostatečně blízko, že můžete snadno zjistit, zda jste udělali chybu . Odvozená hodnota 63,6166 je dost blízko, aby měď v uvedené průměrné atomové hmotnosti 63,546 , který může přijmout postavu . Kdyby jste se dostali na třímístné číslo , nebo záporné číslo , měli byste vědět , že byste se dopustila pochybení ve vaší práci .