Přidáte-li silnou základnu do vody , každý základní molekula přitahuje jeden proton ( H +) z každé molekuly vody ( H2O ) , takže hydroxidu ( OH – ) . Základní amoniak ( NH3 ) a voda ( H2O ) , například , se stal NH4 + a OH – . Chemici vyjadřují tendenci báze , jak toho dosáhnout , jak základní , disociační konstanty ( Kb ) základny . Čím větší je hodnota Kb báze ,více alkalické , nebo základní , je bází . Amoniak má Kb 1,8 x 10 ^ -5 . Znalost KB amoniaku vám pomůže najít pH amoniaku solution.Things budete potřebovat
Tužka
papír
Vědecká kalkulačka
Zobrazit další instrukce dovolená 1
Napište base- disociační konstantu ( Kb ) amoniaku . Například , psát, “ Kb = 1.8 x 10 ^ -5 . “
2
Napište koncentrace v molech na litr ( M ) laboratoře nebo obchodní roztoku amoniaku . Koncentrace roztoku laboratorní nebo komerční amoniaku je 14,8 mol na litr . Například , napsat “ 14,8 M. “
3
Najděte si produkt, o Kb amoniaku a koncentrace v molech na litr , který jste napsali používat vědeckou kalkulačku . Například , 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2,664 x 10 ^ -4 .
4
Vezměte druhou odmocninu z vaší odpovědi pomocí kalkulačky . Například , ( 2,664 x 10 ^ -4 ) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5
Vezměte negativní záznam o vaší odpovědi pomocí kalkulačky . . . Například , – log (0.016321) = 1,7872
6
Odečíst svou odpověď ze dne 14. Například , 14 – 1,7872 = 12,2128 . PH roztoku amoniaku je přibližně 12,2 , což je silně zásaditý .