nestálý , upevněné povaha plynů historicky dělal jim výzvu pro chemiky měřit a vyhodnocovat . Ideální plyn zákon byl vyvinut pro matematicky vysvětlit chování plynů . Johannes van der Waalsovy pak vyvinul vylepšenou verzi zákona. Rovnice je P + (^ 2 /V ^ 2 ) ] ( V – b ) = nRT , kde P je rovna tlaku , se rovná objemu V , n se rovná počtu molů , T je teplota , R jeplynová konstanta a a a b jsou konstanty , které se liší v závislosti na experimentu. Můžete přepracovat rovnici řešit pro hmotnost v gramech . Instrukce
Stránka 1
Izolovat n , počet molů , které tak mohou být převedeny na hmotnost v gramech , rozdělením každé straně místnosti , čímž se získá rovnice [ P + (^ 2 /V ^ 2 )] (V – . b ) ] /RT = n
2
Řešení pro n na základě hodnot ve vašem daného experimentu nebo problém
3
. Převod n ( opět ,počet molů ) na gramy , za použití vzorce (g /mol ) /( molární hmotnost v gramech ) /( jeden mol ) . Konkrétní hodnoty budou záviset na plynu , jehož vlastnosti se snažíte vyřešit na .
4
Vynásobte každé straně n izolovat proměnné g , v gramech , a provádět výpočty najít číslo .