Osmolarita jeměřítkem koncentrace rozpuštěné látky v roztoku . Osmolarita je měřena v osmoles rozpuštěné látky na litr , nebo Osm /L . Rozdíl mezi osmolarity a molarity je , že osmolarita jeměřítkem počtu molů atomů rozpuštěné látky , na rozdíl od molů rozpuštěné látky jako celku . Myšlenka osmolarity vzniká proto, že někdyrozpuštěné látky se odloučí v roztoku . To znamená, že molekuly mohou rozdělit do svých atomů komponent . Pokyny Spojené osmolarita směsi
1
Změřte množství každé látky komponent ve směsi.
2
Určete počet osmoles za měrnou jednotku , která jsou částice, které nebudou distancovat , když rozpustí .
3
Vynásobte osmoles na jednotku /opatření pro každou látku podle objemu této látky . Například , je-li řešení se skládá ze tří látek , jeden s objemem 50 litrů a osmoles na jednotku /Opatření 2 osmoles na litr , jeden s 10 L a 4 Osm /L a jeden s 5 L a 2 Osm /L , vynásobte množství každé látky jeho Osm /L . Takže ( 50 L * 2 Osm /L ) = 100 Osmoles ( 10 L * 4 Osm /L ) = 40 Osmoles a ( 5 l * 2 Osm /L ) = 10 Osmoles .
4
Přidejte hodnoty osmoles společně určit osmolaritu celé směsi . Například, pokud tři komponentní látky směsi obsahují 100 Osmoles , 40 Osmoles a 10 Osmoles , celá směs obsahuje ( 100 OSM + 40 OSM + 10 Osm ) = 150 OSM .
Klipart osmolaritu z molarity
5
Sečtěte celkový počet atomů v molekule látky . Například , má tři atomy MgCl2 , 1 mg vodíku a 2 cl atomy .
6
Změřte molarita roztoku . Molarita se rovná počtu molů rozpuštěné látky (látka je rozpuštěna ) dělený počtem litrů celého řešení .
7
Multiply molarita roztoku počtem atomů v molekule . Například roztok MgCl2 , NaCl a glukózy s molarity 3 M a ( 1 Mg + 3 Cl + 1 + 1 Na glukóza) = 6 atomů , se stává : . ( 3 M * 6 atomů ) = 18 Osm