Baterie jsounepostradatelnou součástí našeho moderního mobilního světa . Bez baterií , bychom všichni potřebujeme dlouhé prodlužovací kabely připojené na naše mobilní telefony , které by bylo nebezpečné , a , upřímně řečeno, směšné. Baterie generovat elektrickou energii prostřednictvím kontrolovaných chemických reakcí, z nichž jsou dva :oxidační reakce na anodě vytváří elektrony aredukční reakce na katodě pohlcuje je. Návod
Stránka 1
Zjistěte, který dva druhy kovu , aby svůj katodu a anodu vaše . Různé typy baterií používat různé druhy kovů a roztoky obsahující ionty těchto kovů. Jeden jednoduchý typ baterie používá měď (Cu ), katodu a zinek ( Zn ), anodu .
2
Zjistěte , co vodné roztoky obsahující ionty těchto kovů jsou používány v baterii . Baterie měď – zinek obvykle používá řešení CuSO4 a ZnSO4 .
3
Určete valenci vašich aniontů v roztoku , a pomocí tohoto oprávnění zjistit valenci vašich kationtů . Pro SO4 , to je -2 . Takže řešení CuSO4 má iontům SO4 s poplatkem -2 spojené s Cu ionty , které musí mít 2 valenci , aby se vyrovnal . ZnSO4 má iontům SO4 s -2 poplatku spojeného s 2 nabitými ionty Zn .
4
Napište polovina rovnice na anodě. To jereakce, která produkuje elektrony . Kovový zinek je ztratit ty elektrony , které jdou do roztoku jako Zn iontů s 2 zdarma . Polovina Reakce proto je : Zn ( y ) “ Zn + 2 ( aq ) + 2 e- . V těchto rovnicích “ vodný “ znamená, že ionty jsou ve vodném roztoku , a “ s “ znamená, žekov je v pevné formě . “ e- “ představuje elektrony.
5
Napište polovina rovnice na katodě . Katoda absorbuje elektrony , čímž kladně nabité ionty mědi z roztoku tím, že vyrovná je s příchozí elektrony . Half- reakce je tedy Cu + 2 (aq) + 2 e- “ Cu ( s) .