Spalování nastane, když kyslík váže na reaktantu a uvolňuje energii . To může být kyslík ze vzduchu nebo kyslíku uvolněného reaktantů . V obou případech je rychlost hoření je řízena rychlost, s níž atomy kyslíku může kolidovat s reaktanty v palivu . Kyslík Avilablity
Faktor princip omezení ve většině day- to-day spalovacích reakcí jedostupnost kyslíku. Pomocí měchů nebo jiné čerpací zařízení , můžete si představit více vzduchu do reakce , zvýšení koncentrace kyslíku a urychluje spalování . V případě, že je dostatečné množství kyslíku , aby v kombinaci s palivem ,plamen hoří velmi čistě , často pálení modrá – nebo dokonce jasné, – takže minimální saze . Pokud je k dispozici dostatek kyslíku ,plamen hořímdle žlutá a zanechává černými znaky , kde uhlí, které se připojily kkyslíku se provádí v plameni a uloženy .
Koncentrace a plocha povrchu
stejně jako zvýšení dostupnosti kyslíku ,rychlost reakce se řídí dostupností paliv. Můžete zvýšit tím, že smícháním paliva s jinou látkou , použití větší koncentrace hořlavého složky. Také ji může zvýšit tím, že rozbije reaktantu na menší kousky. Tím se zvyšuje plochu reaktantu , zvyšuje rychlost, při které kyslík a palivo může komunikovat .
Rostoucím tlakem
Pokud dojde k reakci na uzavřených nebo částečně utěsněné prostředí , můžete zvýšit rychlost reakce tím, že zvýší tlak, ve kterém se nachází . To tím, že snížení velikosti na životní prostředí , nebo zavedení větší objemy vzduchu a reaktantů . Tím se zvyšuje množství srážek , které se objevují mezi reaktanty a kyslíku , což způsobuje další reakce za sekundu .
Katalyzátory
katalyzátor je látka zavedena do reakci, která urychluje rychlost reakce aniž by se v tomto procesu. Obecně platí, že katalyzátor funguje tak, že nabízí povrch , kde se látky mohou komunikovat . Spovrchem reagovat na je to daleko více pravděpodobné pro jednotlivé atomy kyslíku reagovat s jednotlivými atomy reaktantu , čímž se zvyšuje rychlost reakce.