Pokud jste na chemii nový ,periodická tabulka může jen vypadat jako seznam prvků . Ve skutečnosti ,umístění každého chemického prvku na stole zprostředkuje velké množství informací . Periodická tabulka je k dispozici několik různých trendů , které můžete použít , aby se kvalitativní srovnání mezi různými prvky . Užitečné , neboť tyto trendy jsou , samozřejmě , měli byste vždy pamatovat , že jsou jen obecné trendy , takže nemůžete používat je, aby se kvantitativní předpovědi , pouze ty kvalitativní . Valence Shell Elektrony
To je často důležité znát počet valenčních elektronů – elektrony k dispozici k vytvoření vazby . Můžete zjistit, kolik valenční elektronyprvku má počítáním sloupců počínaje zleva . Pokud hledáte na sodík , například , by si odvodit , že má jeden valenční elektron , protože je to v levém sloupci . Chrom , naopak , je ve sloupci 6 . K dosažení jeho zleva máte počítat šest sloupců v průměru, tak chrom má 6 valenčních elektronů . Pokudprvek je v p- bloku ( skupiny 13-17 ) , ignorovat d – bloku ( skupiny 3-12 ) při počítání sloupců . Pokud hledáte na arzen , například , měli byste začít počítat od sloupce 1 a přeskočte d – blok , sloupce z skan přes zinku . Počítání tímto způsobem vám celkem pět sloupců více než zleva , což znamená, že arsen má 5 valenčních elektronů .
Klipart elektronegativita & Velikost
Jak jste si přes tabulku zleva doprava nebo zdola nahoru ,elektronegativita nebo elektron – tažná síla z prvků, má tendenci se zvyšovat . Nejméně elektronegativní prvky jsou v dolním levém rohu stolu , zatímco nejvíce elektronegativní prvky jsou v pravém horním rohu . V porovnání fluoru a selenu , například , by si odvodit, že fluor je více elektronegativní , protože leží dál nahoru a doprava . Velikost nebo poloměr atomu prvků , na druhé straně , se chová přesně opačným způsobem. Jak jste jít přes stůl zleva doprava nebo zdola nahoru , prvky mají tendenci růst postupně menší . Jód , například , se nachází ve spodní části sloupce a má poloměr atomu 140 pikometrů ( trillionths měřiče ) , přičemž fluor v horní části na stejném sloupci má poloměr atomu 60 pikometrů – méně než poloviční velikost .
nukleofilií
nukleofilií měří sklonchemických látek “ darovat elektronové páry na elektrony chudých molekul nebo skupin . Zde existují dva různé trendy . Jak jste jít dolů sloupec , zvyšuje nukleofilií . Jód , například , jelepší než nukleofil fluoru , přičemž síra jelepší nukleofil než kyslík . V řadách , naopak , zvyšuje nukleofilií as you go zprava doleva . Záporně nabitý atom uhlíku , například , jemnohem lepší , než nukleofil negativně nabitým atomem fluoru . To je důležité pro poznámku, nicméně , žeatom nebo skupina s zjevné záporným nábojem bude obecnělepší nucleophile než atom nebo skupinu s nulovými čistými zdarma .
Polarizovatelnost a Basicity
Polarizovatelnost měří snadnost, s nížmrak elektronu kolem atomu mohou být narušeny interakcí s jinými atomy nebo molekuly . Polarizovatelnost je silně korelována s velikostí , tak to má tendenci se zvyšovat , zatímco vy jdete zprava doleva a shora dolů . Basicity měří tendenci atomu nebo molekuly vyzvednout vodíkové ionty . Zdetrend jetrochu jiný . Zásaditost zvyšuje jdou zprava doleva a zdola nahoru . Fluor , například , je mnohem větší , než základní bromu , ale mnohem méně než uhlík . Tento trend vysvětluje, proč chlorovodíková a bromovodíková kyselina jsou mnohem kyselejší než kyselina fluorovodíková , zatímco metan není kyselý vůbec .