Hmotnostní spektrometr jetyp chemické nástroj, který může měřit hmotnost jednoho atomu . Zavedení neznámé látky do paprsku elektronů způsobuje ztrátu elektronu . Přístroj detekuje výsledné ion pomocí interakce iontů s magnetickým polem . Magnetické pole se změní cestu k iontu na základě poměru hmotnost /náboj . Čím větší je poměr hmotnost /nábojméněion cesta se změní. Vzhledem k tomu, existují atomy v množství izotopů ,hmotnostní spektrum dává vrchol každého izotopu . Velikost vrcholu souvisí s hojnosti isotope.Things budete potřebovat
Hmotnostní spektrum
pravítko
Periodická tabulka
Kalkulačka
Zobrazit další instrukce
1
Zkontrolujte hmotnostní spektrum prvku , který bude mít vrcholy , které odpovídají různé izotopy prvku . Každý vrchol představuje jeden z přirozeně se vyskytujících izotopů avýška píku odpovídá množství tohoto konkrétního izotopu .
2
Změřte výšku každého píku na spektrum . Určete umístění každého píku na spektrum ve vašem záznamu z výšek píků . Pozice na ose x grafu odpovídá hmotnostní počtu vrcholů atomové .
3
Součet celkové velikosti izotopu vrcholů na spektru pro určení počtu atomů prvku , ve které vás zajímá . Vypočte se množství každého izotopu rozdělením velikosti píku pro konkrétní izotop o součet všech atomů tohoto prvku počítá . Předpokládejme například, že jste analýze mědi . Existují dva izotopy mědi v atomových hmotnostních jednotkách 62,93 a 64,93 . Počty pro ( 63 ) izotopem Cu jsou 250 a počty pro ( 65 ) izotopem Cu je 111 . Protofrakční množství Cu ( 63 ) je 250 /( 250 + 111 ) = 0,693 afrakční hojnost Cu ( 65 ) izotop je 111 /( 250 + 111 ) = 0,307 .
4
Zkontrolujte svou odpověď výpočtu průměrné atomové hmotnosti Cu s použitím rovnice průměrnou atomovou hmotnost Cu = hojnosti 63 x atomová hmotnost Cu ( 63 ) + hojnost 65 x atomové hmotnosti Cu ( 65 ) = 0,693 x 62,93 + 0,307 x 65,97 = 43,61 + 20,25 = 63,86 . Hodnota literatura atomové hmotnosti Cu je 63,546 , což je méně než 0,5 procenta chyba .