Helium a dusíku mají mnoho společného : oba jsou bez chuti , bez zápachu , netoxické a obecně nereaktivní, a oba jsou plyny při pokojové teplotě a tlaku. Nicméně, oni přece mají některé velmi významné rozdíly v atomových a fyzikálních vlastností , které vyplývají z rozdílu v počtu protonů v jádře – velmi věc, která děláatom určitého prvku . Jádra
Ve středu atomu jejádro obsahující kladně nabité protony a neutrony nenabité . Prostředí a na oběžné dráze pozitivně nabitý jádro jsou záporně nabité elektrony , které jsou elektrostaticky přitahovány k jádru , protože jejich opačných elektrických nábojů . V atomů hélia ,jádro obsahuje dva protony a dva neutrony obvykle . Nicméně , v atmosféře dusíku ,jádro obsahuje sedm protonů a obvykle sedm neutrony . Pro určitý prvek ,počet protonů je vždy stejné , alepočet neutronů se může měnit , a určuje izotop .
Elektrony
počet elektronů v atom je roven počtu protonů v jádře . Z tohoto důvodu , helium má dva elektrony na atom , ale dusík má sedm elektronů na atomu . Helium jevzácný plyn , protože jeho největší vnější – a pouze – shell elektronů je plná , obsahující dva ze dvou možných elektronů. Na rozdíl od dusíku jenekovový , protože jeho největší vnější skořápka je nevyplněná , obsahující pět z osmi možných elektronů.
Lepení
Rozdíly v zaměstnání z elektronových vrstev vede k rozdílům v vazby mezi atomy helia a dusíku . V případě hélia , žádná vazba mezi atomy hélia je pozorován , protože většina jeho vnější plášť je plná apřidání více elektronů by bylo energeticky nevýhodné . Na druhé straně , dusík existuje jako dvouatomové molekule , protože každý atom dusíku je neúplný vnější plášť elektronů . Vznik trojité kovalentní vazby mezi dvěma atomy dusíku umožňuje atomy dokončit jejich vnějšího pláště osmi elektronů sdílení šest elektronů mezi nimi.
Vaření a body tání
bod varu dusíku je -195,79 stupňů Celsia , což je 73,14 stupňů vyšší , než je teplota varu helia , na -268,93 stupňů Celsia . Teplota tání dusíku je -210,1 stupňů Celsia , ale hélium ani tuhnout při atmosférickém tlaku . Tento rozdíl je způsoben rozdíly v interakcích mezi atomy hélia a molekul dusíku , které jsou velmi slabé v helium a dusík mírně silnější .