Kyselina šťavelová jesilný a toxický organické kyseliny s molekulovým vzorcem C2H2O4 . Přidáte-li manganistan draselný , který jesilný oxidační činidlo , můžete zlomit kyselinu šťavelovou dolů na CO2 a vodu . Pokud jste již titrovat vzorek kyseliny šťavelové manganistanem draselným , můžete použít redoxní rovnice určit, kolik bylo původně přítomný v krystalu vody , za předpokladu, že neexistují žádné jiné nečistoty . Molekuly vody zabudované do krystalové struktury jsou také nazývány vody krystalizace . Pokyny
1
Zapište vyvážený redoxní rovnice pro kyseliny šťavelové a manganistanu draselného iontu , který je takto : 2 MnO4 – + 5 C2H2O4 + 16 H + —– > 2 ( Mn2 + ) + 10 CO2 + 8 H2O .
2
Všimněte si, že dvě manganistan ionty jsou zapotřebí k oxidaci pět molekul kyseliny šťavelové . Použití dat z vašeho titrace , vynásobte počet molů manganistanu iontů , které jste přidali pomocí ( 5/2) . Pokud přidáte 0,01 mol manganistanu iontů , například , to by znamenalo , že jsou ( 5/2 ) * ( 0,01 ) = 0,025 mol kyseliny šťavelové původně přítomné .
3
Vynásobte počet molů kyseliny šťavelové o molární hmotnosti kyseliny šťavelové , která je 90 gramů na mol . Pokud jste měl 0,025 mol kyseliny šťavelové , například , měli byste 0,025 x 90 = 2,25 g kyseliny šťavelové .
4
Odečtěte vypočtenou hmotnost kyseliny šťavelové z hmotnosti vašeho výchozího materiálu . Měli byste si vážit svého výchozí materiál, než jsi začal svou titrace . Je-lihmotnost výchozího materiálu byla 2,7 g , například 2,7 – 2,25 . = 0,45 g
5
Rozdělte hmotnost vody, kterou vypočítané v předchozím kroku o 18 gramů na mol , které jemolární hmotnost vody . Například , 0,45 /18 je 0,025 mol vody .
6.
Rozdělte počet molů molekul vody přítomných podle počtu molů kyseliny šťavelové původně přítomného určit poměr molekul vody k šťavelová kyseliny molekuly v původním krystalu . V příkladu , 0,025 /0,025 = 1 , takže pro každou molekulu kyseliny šťavelové byla jedna molekula vody v původním vzorku .