první dvě a posledních šest sloupců v periodické tabulce , tzv. S – blok a p- bloku , odrážet strukturu odpovídajících s a p skořápky prvky v těchto blocích . Sloupce v periodické tabulce formuláře rodiny prvků , které mají podobné chemické vlastnosti . S – blokové elementy jsou vyrobeny z kovů; P – blok představuje celou řadu prvků , včetně vzácné plyny , halogeny a metalloids . S a P Mušle
elektronů , které obíhají kolem atomy tvoří různé struktury, tzv. skořápky . Každý shell obsahuje orbitaly , které elektrony zabírají v souladu s principy kvantové mechaniky . S- shelly mají kulovitý tvar , a více S – skořápky tvoří soustředné , cibule – jako vrstvy , rostoucí směrem ven , jak budete pohybovat dolů řádky v periodické tabulce . P- shelly mají složitější tvary , připomínající mačkané kuličky a hub čepice .
Alkalické kovy a kovy alkalických zemin
První sloupec v periodické tabulce, zahrnuje vodík a alkalické kovy . Tyto prvky mají jeden elektron v jejich nejvzdálenějších S – orbitalu. Ačkoli vodík se vejde do tohoto sloupce , jepodivín prvek , jejediný v této skupině , že jeplyn při normálních teplotách . Ostatní alkalické kovy, lithium přes francium , jsou reaktivní s vodou do té míry, že téměř výbušný . V alkalických zemin , které patří berylium prostřednictvím rádia , mají své vnější s -orbital plněné dvěma elektrony . Tyto kovy jsou stříbrné barvy . Některé z nich , jako je vápník a hořčík , jsou nezbytné pro život ; jiní , jako berylia a radia , jsou toxické .
vzácných plynů a halogenů
Vzácné plyny zabírají poslední sloupec v periodické tabulce , s jejich nejvzdálenější P – orbitaly naplněné . I když helium je vzácný plyn , že nemá žádné P – orbitaly a není součástí P – bloku . Plyny Neon prostřednictvím radonu jsou do značné míry nereaktivní , a to ani lepení navzájem . Na druhou stranu , jejich sousedé , halogeny , jsou vysoce reaktivní prvky . Tyto prvky je třeba pouze jeden elektron k dokončení své vnější P – orbitální , a oni si je agresivně od jiných reaktivních prvků, které mají elektrony na náhradní . Fluor a chlor jsou plyny za normálních podmínek . Brom jekapalina , a jod a astat jsou pevné
Metaloidy a kovy
Mnoho P – blok pevné látky nejsou zcela kvalifikovat jako kovy : . Mají nějaký lesk a vede teplo a elektřinu uboze až středně dobře , ale nejsou tvárná . Některé z nich, jako je například křemík, germanium a arsenu , jsou široce používány v elektronických součástek. Další P – blokové prvky, jako je hliník , galia a india , jsou zcela kovové . Hliník jeobyčejný kov s tisíci použití , od částí letadel na vaření fólie ; gallium a indium jsou poněkud exotičtější a mají nízké body tání . Elektronické součástky , jako jsou světlo emitující diody použít jak gallium a indium .