Chemici používají reakční rovnice ukázat, chemických látek, které spolu reagují a také výsledných produktů . Tyto rovnice dávají také relativní poměry atomů nebo molekul , které kombinují a které jsou vytvořeny . Pokud víte, že množství výchozích reaktantů , můžete použít poměry v reakční rovnici pro výpočet množství produktu, který by měl dostat , pokud vše funguje perfektně . Tato částka je známý jako teoretického výtěžku . V praxi je to velmi vzácné , aby se teoretického výtěžku z reakce , ale je to stáleužitečné hodnota vědět, protože mohou být použity zjistit, jak efektivní reakce is.Things budete potřebovat
kalkulačka
reaktant mas
reakčních látek /produktů molekulové hmotnosti
Zobrazit další instrukce
Stránka 1
Napiš rovnici chemické reakce . Můžete získat z referenčního zdroje, jako je například školní laboratoři manuálu , nebo chemie učebnice . Například ,rovnice pro spalování plynu je methan ; CH4 + O2 – & gt; CO2 + H2O a budete chtít najít teoretický výtěžek oxidu uhličitého (CO2 ), pokud reagují 16g CH4 a 54 g O2.
2
Přidat číselných koeficientů před chemických reaktantů či produktů , jak je požadováno rovnici . To znamená, že existuje tolik atomů každého prvku na levé straně , kolik je na pravé straně . Příklad rovnice není dáno , protože tam jsou 4 H 2 O a na levé straně a 2 H 3 O a na pravé straně. Můžete přepsat rovnice CH4 + 2O2 – a gt; CO2 + 2H2O k vyrovnání to.
3
Spočítejte si moly každého reakčního chemických dělením hmotnosti každého reaktantu jeho molekulové hmotnosti ( MW ) v gramech na mol . Krtek je standardní jednotka chemické veličiny , která se rovná 6,02 x 10 ^ 23 atomů nebo molekul. Najdete molekulové hmotnosti v základní referenční zdroj , jako jsou učebnice. Pokud jste měli 16 g CH4 ( MW 16 g /mol ) a 54 g O2 (32 g /mol) , měli byste mít 16/16 nebo 1 mol CH4 a padesát čtyři třicet dvatin nebo 1,69 mol O2 .
4
Najít limitující reaktant reakce. Jedná se o reakci chemikálie, která bude probíhat nejprve jakoreakce postupuje a najdete ji porovnáním molů reagujících látek na základě jejich číselných koeficientů . V případě příkladu , máte 1 mol CH4 . Vzhledem k tomu, 1 mol CH4 reaguje s 2 moly O2 , budete potřebovat 2 moly O2 používat to , ale máte jen 1,69 mol , takže O2 je limitující reaktant a poběží první.
5
násobit molů možná limitující reakční složky poměrem numerické koeficientu produktu, který se provádí výpočet pro výnos na numerické koeficientu limitující reakční složky . To vám dává moly produktu, který bude teoreticky být vytvořené . U příkladu by násobit 1,69 mol O2 poměrem poloviny získání výtěžku 0,845 mol CO2 .
6
Multiply výsledek posledního výpočtu podle molekulové hmotnosti produktu chemické získat teoretický výtěžek reakce v jednotkách gramů produktu . V případě příkladu byste počítat 0,845 g krát CO2 44 g /mol získat teoretický výtěžek 37,2 g CO2 .