Kovalentní vazby jsou chemické vazby , ve kterých dva nebo více prvků se spojit sdílením elektronů , než přenášet elektrony , jako je tomu s iontovými vazbami . Tyto vazby se objevují s nekovových prvků periodické tabulky . Tyto prvky jsou považovány za kovalentní . Vlastnosti nekovů
Periodická tabulka je rozdělena do dvou velkých skupin : kovů a nekovů . K dispozici je 18 nekovy a více než 80 kovy v periodické tabulce . Ačkoliskupina nekovů zahrnuje prvky, které vykazují širokou škálu charakteristik , tyto prvky mají některé věci společné . Například , nekovy jsou chudší vodiče tepla a elektřiny , než kovových prvků . Nekovy jsou také menší hustotu než kovy a mají nižší bod tání a body varu . Hlavním rysem nekovů , které je činí kovalentní je, že jsou velmi elektronegativní , což je více pravděpodobné, že pro vytvoření kovalentní vazby . Nekovy také tvoří většinu tkání živých organismů .
Vlastnosti kovalentních vazeb
Vzhledem k tomu, nekovy jsou vysoce elektronegativní , oni jsou více ochotny vzdát se své elektrony během lepení proces. Méně elektronegativní kovové prvky se snadno vzdát své elektrony při lepení na vytvoření stabilní sloučeniny přes iontové vazby . Při iontové vazby , mnoho kovů vzdát elektrony nekovů . Na pravidle oktet , který uvádí, že prvky chtějí mít počet elektronů jakonejbližší stabilní vzácný plyn , sloučeniny jsou tvořeny mezi dvěma velmi elektronegativními nekovových prvků sdílením elektronů , že ani prvek chce vzdát základě . Vzhledem k tomu, kovalentní vazby jsou obvykle tvořeny mezi dvěma nekovů , tyto sloučeniny vykazují mnoho stejných vlastností nekovových prvků. Nalezeno
Kovalentní prvky
nekovové kovalentní prvky v periodické tabulce patří vodík, uhlík , dusík , fosfor, kyslík , síru a selen . Navíc , všechny halogenové prvky , včetně fluoru , chloru , bromu , jodu a astatu , jsou všechny kovalentní nekovové prvky . Extrémně stabilní ušlechtilé plyny , včetně helium , neon , argon, krypton , xenon a radon , jsou také nekovové kovalentní prvky . Tyto prvky tvoří vazby s navzájem sdílením elektronů za vzniku sloučenin .
Common kovalentní sloučeniny
kovalentní sloučeniny jsou pojmenovány uvedením první , druhý a následné prvky sloučenina vzorce , pak se přidá koncovou “ -ide “ ke konečnému prvku. Pokudsloučenina obsahuje více než jeden elektron za prvek ,počet elektronů je přidán v dolní index u prvku . Například , CF4 , nebo fluorid uhlíku , je kovalentní sloučenina, která je považována zasilná skleníkových plynů . Některé z nejběžnějších sloučenin nalezených přirozeně na zemi , jsou vyrobeny z nekovových prvků a jejich kovalentní vazby . Například , voda nebo H2O , je nejhojnější sloučenina na Zemi a tvoří kovalentní vazby mezi dvěma vodíkovými elektronů a jednoho kyslíku elektronu.