Periodická tabulka jezpůsob uspořádání prvků podle jejich atomové struktury a fyzikálních vlastností . Jakmile pochopíte význam jednotlivých řádků a sloupců , stává se poměrně snadno najít svou cestu kolem tohoto zdánlivě tajemné bloku písmen a čísel . Pro vizuální reprezentace periodické tabulky spolu s popisem jednotlivých prvků , viz zdroje . Orbitals
Všechny atomy mají elektrony, které obíhají okolo jejich jádra . Elektronový orbital odkazuje na to, jak daleko od jádraelektron . Vodorovné řádky v periodické tabulce, uveďte počet orbitalůprvek . Prvky v horní — vodíku a helia — mít pouze jeden elektron orbitální , zatímco prvky na druhém řádku mají dva , a až do sedmi, což jenejvyšší známý počet orbitalů u jakéhokoliv prvku . Tyto čáry se nazývají “ období „, odtud název “ periodická tabulka . “
Skupiny
svislých sloupcích na stole se nazývají skupiny . Skupinaprvek je v udává, kolik elektronů má ve své vnější nejvíce okružní . Takprvní sloupec v tabulce , která obsahuje takové prvky, jako lithium a draslík , má jeden elektron v jeho vnější okružní . Druhý sloupec obsahuje dva . Nicméně, tento systém přeskočí střední deset sloupců , pomocí pouze dva sloupce napravé a šest nadaleko vlevo . Dva samostatné řádky níže uvedené nespadají do skupin úhledně jeden.
Přechodné kovy
střední část periodické tabulky (ten, který nemá zapadají do skupin ) , a dva řádky pod ní — prvky 57 až 103 — jsou známé jako přechodných kovů . Elektrony přechodných kovů se nevejdou do stejné vzory jako ostatní prvky . Mají více elektronů v některých orbitalů , než by měly , a chovají různě . Vzhledem k tomu, že prvních 18 prvků řídit stanovenými pravidly , přechodové kovy nejsou snadno vysvětlit nebo popsány .
Rodiny
Další způsob seskupování prvků není jejich atomové struktury podle jejich fyzikální vlastnosti . To by mohlo být hustota , varu nebo bod tání a schopnost vést teplo nebo elektřinu . Ve většině Jednoduše řečeno , každý prvek je buď kov , neboplyn . Z levé straně stolu , máte alkalické kovy , měkké lesklé kovy, které explodují ve vodě ; kovy alkalických zemin , které obsahují vápník a hořčík ; přechodné kovy ; další kovy a minerály , jako je uhlík a křemík ; halogenové plyny; a inertní plyny , navelmi správná . Halogenové plyny snadno reagovat a kombinovat s dalšími prvky , zatímco inertní plyny ne .