Elektrony jsou malé částice se záporným nábojem , které obíhají kolem jádra atomu . Valenční elektrony jsou ty elektrony nacházejí na krajním plášti atomu . Valenční elektrony jsou zodpovědné za chemické reakce, kteréatom podstoupí z důvodu přidání nebo ztráty těchto elektronů . Tvorba
valenční elektrony vznikají, když jsou vnitřní elektronové vrstvy naplněné a posledních pár elektrony jsou umístěny na nejvzdálenější shell . Například , kyslík má osm celkem elektrony . První dva elektrony jsou umístěny ve vnitřním plášti , nebo nejnižší energie pláště , protože to může mít pouze dva elektrony . Druhý , nebo vnější , shell kyslíku má šest elektronů . Těchto šest elektrony jsou valenční elektrony kyslíku je .
Periodická tabulka
Jak valenční elektrony prvku jsou tvořeny bude určit, kde je prvek v periodické tabulce . V periodické tabulce jsou “ období “ a “ skupiny . “ Doby jsou vodorovné řady prvků , přičemž tyto skupiny jsou vertikální sloupce . Zatímco všechny prvky v období mají stejný počet elektronových orbitalů , prvky ve skupině mají stejný počet valenčních elektronů v tom nejvzdálenějším orbitalu. Počet valenčních elektronů se zvyšuje zleva doprava na periodické tabulce , ale zůstat stejný jít nahoru nebo dolů ve skupině .
Přechodné kovy
elektrony obsažené v přechodných kovů se chovají jinak, než ostatní prvky . V době, tyto elektrony se chovají jako typické valenčních elektronů , zatímco jindy se chovají jako stínění elektronů . Stínící elektrony jsou ty elektrony na energetických hladinách mezi jádrem a valenčních elektronů . Nazývají se stínění elektrony , protože chrání skutečné valenční elektrony z kladného náboje v jádře . Valenční elektrony v přechodových kovů lze nalézt ve více než jednom elektronovém obalu . Tyto valenční elektrony “ Dvě vnější elektronové vrstvy mají schopnost vázat s jinými kovy . Vzhledem k tomu, že vnější dvě skořepiny v těchto přechodných kovů se nedrží maximální množství elektronů , tyto kovy mají schopnost vázat se několik prvků v různých tvarech . To umožňuje tyto dvě vnější skořepiny , aby se stal plně , čímž stabilní sloučeniny .
Valence Electron oktet
Prvky ve skupině 8 periodické tabulky mají osm – elektron omezit v nejvzdálenějším elektronového obalu , který následuje po “ oktet pravidlo . “ Pravidlo oktet uvádí, že prvky musí získat nebo ztratit elektrony tvoří vnější elektronová vrstva , která má osm valenční elektrony . Nicméně , protože tyto skupiny 8 prvků již osm valenční elektrony , které nejsoureaktivní skupinou , pokud jde o formování sloučenin .