Hustota materiálu se přímo vztahují k jeho struktury na molekulární nebo atomové úrovni . Hustota odráží množství nebo uspořádání molekul a jak úzce jsou baleny ve srovnání s množstvím prostoru nebo objemulátka zaujímá . Vědci vypočítat hustotu podle následující rovnice : hustota = hmotnost /objem . Vyjádření o povaze a chování konkrétní látky popsat své jedinečné fyzikální a chemické vlastnosti . Fyzikální vlastnosti
Objemové mírymnožství prostoru obsazené věci .
Tyto vlastnosti záznam pozorování a měření hmoty bez změny jeho složení . Fyzikální vlastnosti každé látky mohou být dále členěny do intenzivních a rozsáhlých nemovitostí . Intenzivní vlastnosti nejsou závislé na množství látek přítomných , a zahrnují barvu , vůni , tvrdost , tání /tuhnutí , bod varu a hustoty . Rozsáhlé vlastnosti závisí na množství látek přítomných . Příklady zahrnují hmotnost, hmotnost , objem a délku .
Chemické vlastnosti
Mass měří množství hmoty , že látka obsahuje .
Jakákoli látka , která má tendenci podstoupit chemická reakce díky své molekulární složení je chemicky reaktivní . Termín “ chemické složení “ látky se vztahuje na prvky , elektrony a chemické vazby přítomné v látce . To je jeho reaktivita , který je snadno vidět na kovy, které reagují s kyselinami , jako je například zinek reakcí s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku plynného vodíku . Železné hřebíky ve styku se vzduchem nebo vodou reagují s molekulami kyslíku za vzniku rzi . Chemická změna mění složení původního materiálu vytvářet jednu nebo více různých sloučenin . Koroze jeběžný příklad chemické změny zahrnující reakci kovu s kyslíkem a vodou .
Odolnost proti korozi jechemická vlastnost .
Hustota Změní
hustota jevlastnost hmoty, která je nezávislá na velikosti . Změny v důsledku hustoty , kdylátka změní svůj fyzický stav . Tři stavy hmoty jsou pevné , kapalné a plynu . Všechny látky mohou být v každém z těchto tří skupenství , v závislosti na podmínkách . Hustota většiny látek se liší svou teplotou , která obecně určuje jeho fyzický stav . Tělesa jsou hustší než kapaliny a plyny jsounejméně hustá , protože ztrácejí hustotu , protože absorbují teplo .
Tání a bod varu dovolená intenzity popisuje, jak úzce jsou molekuly jsou baleny společně .
bod tání označuje teplotu , při kterépevná látka absorbuje dostatek tepelné energie ke změně jeho stavu z pevné látky na kapalinu . V opačném směru , kapalná voda stane pevný led , kdyžteplota klesne na 0 stupňů C. ,zmrazení /bodu tání vody . Zde , dostatek energie je odebrána z kapalné vody, aby se molekuly mohou zabalit těsněji spolu tvořit pevný , led ; nebo , jak je led absorbuje teplo , molekuly začnou vibrovat aktivněji a pohybovat dál od sebe , aby se jeho stav se změní na kapalinu na jeho bod tání . Nechtekapalná voda i nadále absorbovat více tepla a jeho molekuly začnou vibrovat aktivněji a vyskočí z kapaliny , tvořící páry , nebo plynné fázi , při teplotě varu 100 ° C.