? Neutrálně nabité atomy mají stejný počet kladně nabitých protonů a záporně nabité elektrony . I když je počet protonů zůstává konstantní v chemických reakcích , může být počet elektronů mění . Atomy , které získávají jeden nebo více elektronů, mají celkový čistý negativní náboj a se nazývají anionty . Atomy , že ztratí jeden nebo více elektronů mají celkový kladný náboj a jsou nazývané kationty . Atomová struktura
Atomy se skládají ze tří samostatných částic : protony , neutrony a elektrony . Protony a neutrálně nabité neutrony jsou umístěny v jádře , která je obklopena oblakem elektronů . Každý proton dodává kladný náboj na atomu , a každý elektron má záporný náboj . Jsou-listejnýpočet protonů a počtu elektronů ,atom má . Čistou nulu , nebo neutrální , poplatek za
Ztráta a získání elektronů
Atomy prvků může získat nebo ztratit elektrony , ale většina prvků přednost buď získává , nebo ztrácí elektrony v závislosti na jejich konfiguraci . Jednoduše řečeno , mnoho prvků, mají tendenci upřednostňovat získání nebo ztráty elektronů na získání elektronovou konfiguraci , kdyvnější plášť elektronů je plná ; toto je známé jako ušlechtilý konfigurace plynu elektronů .
ionizační energie
Ve složitějších podmínkách ,tendence atomu získat nebo ztratit elektrony se řídí podle toho, jak silně se elektrony držení jádra . Množství energie potřebné k pásu elektron od atomu se nazývá ionizační energie . Na periodické tabulce prvky s nejvyšší ionizační energie, mají tendenci být umístěn na horní části a na pravé straně . To znamená, že tyto atomy jsou méně pravděpodobné, že ztratí elektrony , než atomy pod a vlevo od nich – i když tento model není absolutní . Proto , atomy na levé straně periodické tabulky jsou více pravděpodobné, že ztratí elektrony a stát se kationty .
Elektronová afinita
Elektronová afinita jezměna energie podílí na přidání elektronu na atomu . Více negativní je tato hodnotavyšší elektronová afinita atomu . Prvky s nejvyšší elektronovou afinitou mají tendenci lze nalézt na pravé a horní části periodické tabulky . To znamená, že nekovy mají větší afinitu elektronů než kovy .
Poplatky
nejvzdálenější elektrony se nazývají valenční elektrony a elektrony jsou často zapojené do chemických reakcí . Sodík má jeden valenční elektron a má tendenci ztratit tento elektron k dosažení elektronové konfigurace neonu a stává kation s plus 1 zdarma . Chlór , na druhé straně , má sedm valenčních elektronů a má tendenci získat jeden dosáhnout elektronovou konfiguraci argonu , státanion s minus -1 zdarma .
Iontové sloučeniny celým
opačně nabité částice mohou tvořit iontové sloučeniny . Atomy iontových sloučenin jsou drženy pohromadě opačných nábojů aniontů a kationtů stran. Například , kation sodíku s plus 1 zdarma a chloru aniontu s minus -1 nabití mohou tvořit chlorid sodný , nebo stolní sůl . Chlorid sodný má čistý nulový náboj , i když jednotlivé ionty v roztoku chloridu sodného udržet své kladné a záporné náboje .