Jedním ze základních faktů o skutečném světě se pomalu dal dohromady díky úsilí tisíců lidí v průběhu staletí – je to, že existujeneviditelný svět komponenty příliš malý vidět, že tvoří nám známý svět, víme . Mnoho zdánlivě magické jevy , jako zamrznutí vody , spalování dřeva , magnetismu a statické elektřiny, lze vysvětlit pouze v rámci tohoto neviditelného světa . Atomy
Atomy se skládají z centrálního jádra nazývájádro , které je samo o sobě skládá z kladně nabité protony a neutrálně nabité neurony . V drahách kolem jádra jsou záporně nabité elektrony . Jádro je relativně stabilní , a to jechování elektronů, které určuje, jak atomy drží pohromadě , aby se molekuly nebo krystaly . Elektrony mohou být odtržen jinými atomy , nebo odstrčil od různých forem energie , jako jsou světla , magnetismu, elektřiny nebo tepla .
Molekuly a krystaly
Atomy často přilnout k jiným atomům , aby se větší struktury . Tato vazba může být relativně stálý , protože dluhopisy držet pohromadě pevné objekty – většina věcí, které vidíme ve světě . Slabší vazby je zapojen v kapalinách , které zůstávají spolu , dokudlátka se omezuje , ale rychle se rozpadá v důsledku působení gravitace nebo tepla . Mnoho z účinků jsou vytvořeny tím, že elektrony seřadit skořápky . Je-livnější plášť je kompletní ,atom nebývá vázat s jinými atomy . Pokud existuje jeden nebo dva elektrony v minulých posledního kompletního pláště , tyto elektrony jsou snadno ztratit . Pokudskořápka je téměř kompletní ,atom zdá touží spojit s jinými atomy .
Kovalentní vazby
-livnější plášť z jednoho atomu je téměř kompletní avnější plášť z jiného atomu má pouze jeden elektron , mohou atomy sdílet elektron nebo elektrony v tak, že aby se mohlo zdát, jako vnějšího pláště obou elektronů jsou kompletní . Tento vnější skořápka se nazývávalence shell , takže tento typ sdílení se nazývákovalentní vazba . Sdílení elektronů drží atomy pohromadě . Mohou být odděleny , ale to trvá hodně energie
iontovými vazbami
Pokudelektronegativita – . Jak silněatom přitahuje nebo zachovává elektrony – jednoho atom je mnohem silnější než jiný atom , atomy nesdílejí elektrony , jeden atom se elektron oddruhé , aby se skořápky kompletní. To znamená, že jeden atom má více elektronů než protonů adruhý atom má méně elektronů než protonů . To je jeden atom pozitivní adruhý negativní . Atomy jsou přitahovány k sobě navzájem , alesíla přitažlivosti je menší než s kovalentní vazbou . To je iontová vazba a je charakteristická krystalů .